【20套精选试卷合集】河北省衡水中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

物，的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是① ，和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。

（2）的氢化物的沸点 （填“>”或“<”）与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。 （3）与M形成的M3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________

（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。 30．有机化学与基础（14分）

化合物是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成和：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。 （2）Y→的化学方程式是____________。

（3）G→的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）能与NaOH反应的G的同分异构体有 种

（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

化学答案

第一卷 选择题 1 D 14 B 2 B 15 C 3 A 16 C 4 C 17 A 5 D 18 D 6 B 19 B 7 B 20 C 8 D 21 B 9 B 22 C 10 C 23 D 11 C 24 A 12 D 25 C 13 A 第二卷 非选择题 二、必做题

26．（每空2分，共14分 ）

（1）物质与砝码放反了（2）27.4g (2) ①没有用玻璃棒引流；②容量瓶容积选错； （3）①5.4； ②1000mL容量瓶，胶头滴管；③A、C 27、（其中有2空1分，其余每空2分，共14分）

答案：(1)SO2(2分) (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 生成白色沉淀(2分) (3)防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2(2分)

2－＋

(4)相同 2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H(2分) 还原(1分)

3＋

2＋

(5)I2＋5Cl2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(2分)

(6)有(1分)；装置Ⅳ去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管(2分) 28．（每空2分，共8分）

（1） 吸热 （2）0.02 （3）b d

（4） 三、选做题°

29、物质结构与性质（每空2分，共14分 ） ⑴ [Ne]3S

1

CI>S (2)H2O>H2S 水中有氢键，增大了分子间作用力

+

⑶ 平面正三角形 ⑷Na ⑸ 2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+2SO4+7H2O

30、有机化学基础（每空2分，共14分 ） （1）CH2=CH2羟基

（2） （3）(4)28

取代反应

（5）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则有B存在。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝

天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ．．．

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料

7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还

原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O 4HF+O2 D．C12+H2O HC1+HC1O 8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．1.0 L 浓度为18mol·LH2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

9．短周期元素W、、Y和的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层

电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

（ ）

-1

A．由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质 B．元素与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种 C．元素Y、的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 D．元素、形成的化合物为离子化合物

10．关于下列图示的说法中，正确的是 A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl

11．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：

c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3） B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：

（ ）

CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

c（OH—）—c（H+）=c（HCO4—）+2c（H2CO3）

C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液： c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）

D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：

c（Na+）+c（CH3COO—）=c（H+）+c（OH—） 12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ．．．

① ③ A．用装铜，则

铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe=Cu+2Fe C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

元素 A B C D E 有关信息 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 地壳中含量最多的元素 单质须保存在煤油中 原子最外层电子数比次外层电子数少1个 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应 3+

2+

2+

② ④ 置①精炼a极为粗

请回答下列问题： （1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是 （用电离方程式表

示），实验室制取该氢化物的化学方程式是 。

A与B可组成质量比为716的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是 （填序号）。

①酸雨 ②温室效应 ③臭氧层破坏

（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是 ，其中所含有的化学键

是 ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是 。

（3）E在元素周期表中的位置是 。0.1 mol／L E的硫酸盐溶液与0.1 mol／L OH

溶液等体积混合，反应的离子方程式是 。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是 。

26．（15分）由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元。