【20套精选试卷合集】河北省衡水中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

ba5a－1－1

C．(－) mol·L D．(5b－) mol·L

10202

14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋2H2O=NH3·H2O＋H3O B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

－

－＋

＋

+2HCO3→

-

+2H2O+2CO2↑

－

＋

2－

2＋

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4＋16H＋5C2O4=2Mn＋10CO2↑＋8H2O 15．下列离子方程式错误的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中MnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4

16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性

17. 已知：还原性强弱：I＞Fe。往100 mL碘化亚铁溶液

2+

3+

－

2＋

–

+

–

－

＋

2－

2＋

－

－

＋

2＋

2＋

－

＋

2－

中缓慢

通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe被氧化成Fe。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.2 mol·L B．1.5 mol·L C． 1.0 mol·L D．1.1 mol·L 18.离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O不可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．NaHCO3与澄清石灰水反应

2+

–

–

2–

－1

－1

－1

－1

C．HCO3与澄清石灰水反应 D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

19.已知：SO3+I2+H2O→SO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、、I、SO3 、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A．肯定不含I- B．肯定含有SO3

2- -

2-2--+

+

+

2+

+

-2-2-

C．肯定含SO4

2

D．肯定含有NH4

+

20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( ) A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO4、NO3

＋

－

2－

－

B．b点对应的溶液中：Al、Fe、MnO4、Cl C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl

－

－

3＋

＋

2＋

－

－

3＋3＋－－

D. d点对应的溶液中：F、NO3、Fe、Ag

21.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

22.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）

+

+

3+

2+

3+

2–

–

–

–

＋

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为：Al+3OHAl(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al浓度不变

C．b→c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

23.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3

24.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L和b mol·L，则a与b的关系为( ) A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．a＝5b

25.在恒容密闭容器中通入并发生反应：2(g) Y(g)，温度T1、T2下的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

－1

－1

－

－

＋

2＋

2＋

－

＋

－

2＋

-3+

3+

3+

-

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b

B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ t1mol/(L·min) C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D．M点时再加入一定量的，平衡后的转化率减小 第二卷（非选择题，共50分）

二、必做题（共36分） 26．（14分）

(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

(2)需配制150 mL 0.2 mol·L NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

－1

(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________； ③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

27.（14分）

两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：

甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

－3

－1

(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________； (3)装置E的作用是___________________________________________________。 乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

(4)当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________； 该反应中SO2表现出__________性。

(5)若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10 mol·L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。

(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。 28.（8分）

石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃) 平衡常数 400 a 450 6a 500 40a C8H10(g)＋5H2

－3

－1

－5

(1)该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

－1

(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。

三、选做题（二选一） 29.物质结构与性质（14分）

M、R、、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染