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则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） ▲ 。

参考答案

1-5：D A B C B 6-10：A D C B C 11-15：BC C B BD AC 16．（12分）

I．（1）=c3(CO2)/c3(CO) （2分）； （2）Al2O3＋3Cl2＋3C （3）98%（2分）

II．饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入E装置（2分）。 17．（15分）

（1）取代反应（2分）； 羰基、酯基（2分）

2AlCl3＋3CO（2分），SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O（2分）

（2） （2分）

（3）（2分）

（4）或（2分）

（5）

（5分）

18．（12分）

10－4（2分） （2）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分） （1）2.0×（3）偏低（2分）

（4）MnO4的总物质的量为：0.0010×12×103＝1.2×10

－

－5

mol（1分）

(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的MnO4的物质的量为：

0.0020×20.00×103×＝8.0×10

与H2C2O4反应的MnO4的量为：1.2×10

－5 －

15－6

mol（1分） mol＝4.0×10

－6

mol－8.0×10

－6

mol（1分）

n(H2C2O4)＝4.0×10

－6

mol×＝1.0×10mol（1分）

52－5

mol

n(CaC2O4)＝1.0×10

－5

100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0×105 mol×40 g·mol1 ×19．（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 (2分)

－－

50mL100mL×＝0.04 g（2分）

10mL5mL（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分) （3）酸式(2分)、偏高(2分)

（4）①SCN或苯酚 (1分) 4Fe2＋O2＋4H＝4Fe3＋2H2O (2分) ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分) 20．（14分）（1）+84.6 J/mol（2分）；

（2）①MgO（2分）；若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO（2分）； ②2MgOHCl+Mg＝2MgO+MgCl2+H2↑（2分）； ③HCl，Cl2（2分）； （3）3mol（2分）

（4）ClO—+2e—+H2O= Cl—+2OH—（2分） 21A （1）[Ar]3d9 （1分）； O＜N（1分） （2）正四面体（2分）

（3）PH3 或AsH3 （1分）、H3O或CH3（4）sp3 sp2（2分） （5）8 mol（2分） （6）CuH（2分）

21B. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中．．．．．．．．．含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分） （2）分馏或蒸馏（2分） （3）

检验项目 方法是 A (2分） 实验方案 现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分） （4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3~ 3I2~3Br2~C6H5OH (38.46ml-14.46ml)?10-3L/mL?0.01000mol/L苯酚含量??94.00?103mg/mol?376.0mg/L

6?0.01000L＋

－

＋

＋

＋

（1分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分两卷，第I卷50分，第II卷50分，共100分

可能用到的相对原子质量：H1 N14 016 S32 Cu：64

第I卷（共 50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 2.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )

选项 A B C D 光导纤维 苛性钠 化合物 胶体 Y 酸性氧化物 碱 电解质 气溶胶 复合材料 化合物 纯净物 分散系 3.下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：H、H、

3＋

1＋

2＋

H；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( ) A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散

－1

＋

到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 7..下表中对应关系正确的是( )

A 光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 n＋Cu===n＋Cu 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2＋2＋－－均发生了水解反应 C 均为单质被还原的置换反应 D 均为水作还原剂的氧化还原反应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA △

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA 9.有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ 10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 L 0.2 mol·L CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

11. 将足量的CO2不断通入OH、Ba（OH）2、AlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

－1

－1

－－

12.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 固体质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 －1

13. 把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( ) A．(10b－5a) mol·L B．(2b－a) mol·L

－1

－1

＋