2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题（二）（教师版）

（3）AB 【解析】

试题分析：（1）检查装置的气密性要先连接好仪器，用微热法检验装置的气密性；

（2）向装置甲中的试管中鼓入空气的目的是使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；（3）在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，A正确；若生成物和新制的氢氧化铜悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，则说明生成物中含有乙醛，B正确；若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，C错误；反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的物质含有生成的乙醛和水以及没有反应完的乙醇，还可能含有乙酸，D错误。 考点：乙醇的催化氧化。

【命题意图】本题以乙醇的催化氧化为载体，综合考查学生的分析能力和实验能力。

29．（4分）量取16.0mL 10.0mol?L1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，

﹣

（2分）

分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：

（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）加入Al的质量至少有 。 【答案】（1）1.6（2分）（2）0.48（2分） 【解析】

试题分析：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，C1V1=C2V2，16.0mL×10.0mol?L1=100mL?C2

﹣

，C2=1.6mol·L-1；

（2）HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，生成的氢气的体积相同，由图像可知生成的氢气为n（H2）=

=

=0.02mol，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，n（Mg）= n（H2）=0.02mol，

m（Mg）=n·M=0.02mol×24g·mol-1=0.48g，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, n（Al）= n（H2），m（Al）=n·－M=×0.02mol×27g·mol-1=0.36g，因为Mg和Al的质量相同，所以Al的质量为0.48g。 考点：溶液的稀释、金属与酸反应的相关计算。 【命题意图】考查溶液的稀释和有关方程式的计算。

30.【加试题】（10分）由某矿石[XCO3?Y(OH)3]可以制备单质Y，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原

料制备可降解塑料，取该矿石样品16.2g，高温灼烧至恒重，得到9.1g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（X）：m（Y）=8：9，请回答：

（1）该矿石的化学式为 。

（2）①写出该矿石与强碱反应的化学方程式 。

②单质Y还可以通过电解熔融Y2O3得到，不能用电解YCl3溶液的方法制备Y的理由是 。 （3）反应1：CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1

CaS（s）+3CO2（g），K2，△H2

反应2：CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)

反应3：CaSO4（s）+4CO（g）

CaS（s）+4CO2（g），K3，△H3

它们随温度变化的曲线如图1所示。则△H2 △H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 。

（4）在温度T1时，使体积比为3：1的CO和SO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下二

氧化碳浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后二氧化碳浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

【答案】（1）MgCO3?Al(OH)3 （2分） （2）①Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2 （1分）

②电解AlCl3溶液时， 由于溶液中的阳离子H+放电能力比Al3+强，因此阴极上电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，故不能反应产生铝单质 （2分）

（3）小于；（1分）由图l可知，随着温度升高，lgK1增大，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，△H3-△H2=△H1＞0，所以△H2＜△H3 （2分） （4）

﹣

﹣

（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于X和Y的相对原子质量之比为8：9，故设X和Y的相对原子质量分别为8x，9x； 由于XCO3?Y(OH)3中XCO3和Y(OH)3的物质的量之比为1：1，故得到的氧化物中XO和Y2O3的物质的量之比为2：1，根据XCO3?Y(OH)3的质量为16.2g，得到氧化物的质量为9.1g，可得：

，x=3，X的相对原子质量为8x=24，故X为Mg，Y的相对原子质量为9x=27，故Y

为Al，则矿石的化学式为MgCO3?Al(OH)3

（2）①该矿石中的MgCO3和NaOH不反应，Al(OH)3属于两性氢氧化物能和NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2

②电解AlCl3溶液时， 溶液中的阳离子有H+、Al3+，由于放电能力：H+>Al3+，H+比Al3+易得到电子，阴极上电极反应式为：2H2O+2e=H2↑+2OH，所以不能反应产生铝单质；

（3）由图l可知，随着温度升高，lgK1增大，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，推出△H3-△H2=△H1＞0，所以△H2＜△H3

（4）由图l可知，随着温度升高，lgK3减小，K3减小，则反应CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)

CaS（s）

﹣

﹣

+3CO2（g），△H3＜0，t时刻迅速降温到T2，降低温度平衡向正反应方向移动，CO2浓度增大，t时刻后CO2

浓度随时间变化至平衡的示意曲线为：考点：实验方案设计。

【命题意图】本题考查了复杂化合物的化学式的确定和化学方程式的书写、电解原理、溶液中离子的放电顺序、化学平衡等知识，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力等。 31.【加试题】（10分）某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、

Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如图：

（1）如图1回流搅拌装置可以回收有机萃取剂，仪器A的名称是 ，进水口为 （填a或b）。 （2）除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是 。 ②有关抽滤，下列说法正确的是 。

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

（3）步骤②电解过程中铜粉在 （填“阴“或“阳”）极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过

程的离子方程式为 。

（4）步骤④的萃取原理为[注：（HA）2为有机萃取剂]NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层），有关该反应的说法正确的是 2（有机层）+H2SO4（水层）

A．用分液法可以把水层和有机层分开 B．步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸

C．该工艺流程中，可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂 D．加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动 【答案】（1）冷凝管 （1分） a （1分）

（2）抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀（2分）②A （1分） （3）阴（1分） Cu2++2Fe2+（4）AD （2分） 【解析】

试题分析：（1）仪器A的名称是冷凝管，冷凝水应该“下进”即a进；

Cu+2Fe3+ （2分）

（ ）

Ni（HA2）