人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题

一、单选题

1．已知可逆反应：2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4

之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ） A．0.1 mol

B．3.6 mol

C．1.8 mol

D．3.8 mol

H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)

由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( ) A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

3．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)

3Z(g),

反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A．M点时,Y的转化率最大 C．W点时 v正 = v逆 4．可逆反应mA(s)+nB(g)

B．升高温度,平衡常数减小 D．W、M两点Y的正反应速率相同

eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在

不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 5．在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)，若升高体系温

度，则混合气体的颜色将变深。实验测得，保持体系温度为100 ℃，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示；90 s后，将体系温度改为T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s重新达到平衡。

下列说法错误的是（ ）

A．0~60 s时段内，平均反应速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B．60 s后，体系温度保持100 ℃，则混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．T ℃>100 ℃，第100 s时，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D．100 s后，在T ℃将容器体积缩小为0.5 L，则正反应速率减小，逆反应速率增大 6．向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动

B．混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态 C．增加c(A)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 D．该反应达到平衡时，3v生成(A)＝2v生成(C)

7．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )

2C(g)

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)C．H2(g)+I2(g)D．2NH3(g)

4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 2HI(g) ΔH>0

N2(g)+3H2(g) ΔH>0

8．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

体积/ml 酸浓度/mol·L－1 金属(粉末状)/mol 酸 反应温度/℃ HCl H2SO4 H2SO4 HCl 20 20 20 20 D．D

A B C D A．A

Mg Mg Fe Fe 0.1 0.1 0.1 0.1 B．B

10 10 10 10 2 2 18 2 C．C

9．如图为一定温度下容积不变的密闭容器中，氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) ?4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJ·mol－1平衡体系中NO的体积分数随O2物质的量增加的变化曲线，下列说法正确的是( )

A．平衡常数KAv(逆) C．NH3的转化率B>C>A D．B点时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 10．一定温度下和一定体积下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内气体的密度不再改变

11．如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：?(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

2AB3(g)达到平衡的标志是

A． B． C． D．

12．下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后性质和质量都改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应都需要催化剂

13．在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) A．若加入催化剂，则反应的△H 增大

B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

A．平衡常数减小 B．BaO 质量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2质量减少 二、实验题

15．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验序号 初始pH ① ② ③

测得实验①和②溶液中Cr2O72-的浓度随时间变化关系如图所示。

4.0 5.0 5.0 废水样品体积/mL 60.0 60.0 60.0 草酸溶液体积/mL 10.0 10.0 ______ 蒸馏水体积/mL 30.0 30.0 ______ 2C(g)，下列有关说法正确的是