全国卷2020年高考化学二轮专题复习规范练： 专题一 第2讲 化学常用计量课时规范练 新人教版

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专题一 化学基本概念 第2讲化学常用计量

建议时间：40分钟

1．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×10个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D正确。

答案：D

2．(2017·濮阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NA B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C．含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA D．3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA

解析：标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol Cl2

通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。

答案：D

3．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(导学号 56470071)

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

解析：D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧

＋

－

－

－

－

22

23

3

2

气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错误。

答案：C

4．下列指定微粒的数目相等的是( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和镁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

解析：1 mol普通水中含有的中子数是8NA，1 mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A错误；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合通式CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B正确；同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO质子数不相等，C错误；Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应生成FeCl3，与Mg反应生成MgCl2，所以等物质的量的铁和Mg分别与足量的氯气完全反应转移电子数目不相等，D错误。

答案：B

5．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·cm。则下列说法不正确的是( )(导学号 56470072)

A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝

22.4 mw

V（1－w）1000ρV

MV＋22.4m－1

－3

C．溶液的质量分数w＝

22.4mD．溶液密度ρ＝

1000w×M22.41 000ρV解析：由c＝＝知B项正确；由w＝＝

V?V×M＋m?×10－3÷ρMV＋22.4mm＋×M?22.4?22.4??

22.4

MVcMVVMV1 000ρw知C项错误；将此式变形后即可得到A项中的式子；由c＝知D项正确。

22.4m＋MVM答案：C

6．(2017·郴州一模)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下

3

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列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )

A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在

解析：两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，A错误；因为发生气体物质的量改变的反应，所以反应前后压强不同，B错误；根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，C正确；二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量比为30∶32＝15∶16，所以一氧化氮和氧气的物质的量比为16∶15，二者按2∶1反应，所以氧气有剩余，D错误。

答案：C

7．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：

四种物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 则下列表述正确的是( ) A．未测值为3 B．丙一定是催化剂 C．乙全部参加反应

D．反应中甲与乙的质量比为14∶3

解析：反应物甲消耗25 g－11 g＝14 g，生成丁的质量为22 g－5 g＝17 g，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为3 g，未测值为15 g－3 g＝12 g，甲与乙反应的质量比为14∶3，丙未参与反应，但不一定是催化剂。

答案：D

8．(2017·信阳模拟)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

甲 25 11 乙 15 未测 丙 1 1 丁 5 22

(1)甲室中气体的物质的量为__________。

3

2

(2)甲室中气体的质量为_________。

(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________。

(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“________”处(填数字)。

解析：在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，n(混合)∶n(HCl)＝5∶3；由于n(HCl)＝0.6 mol，则n(混合)∶0.6＝5∶3；n(混合)＝1 mol。(2)在乙室中HCl气体的质量是0.6 mol×36.5 g/mol＝21.9 g，因为单位体积的NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少。则混合气体的质量是21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y。则x＋y＝1，17x＋2y＝11。解得x＝0.6 mol；y＝0.4 mol。所以在甲室中NH3、H2的物质的量之比n(NH3)∶n(H2)＝0.6∶0.4＝3∶2。(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，由于n(HCl)＝n(NH3)＝0.6 mol，当HCl与NH3充分反应后，容器中的HCl和NH3恰好反应得到NH4Cl固体，最后只剩余0.4 mol的氢气。由于在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，所以0.6 mol的气体占据3个体积，则0.4 mol的气体占据2个体积。因此充分反应后，活塞b将位于刻度“2”处。

答案：(1)1 mol (2)11.0 g (3)3∶2 (4)2

9．(2017·福建模拟)实验室需要0.80 mol·L NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

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－1

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L。

(4)通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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－3

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