盐类的水解（一二轮复习）

盐类的水解―――（一轮复习）

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溶液中的离子浓度大小比较（二轮复习）

1．常温下，向20.00 mL0.1000 mol·L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

pH —1

—1

A．点①所示溶液中：

c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．点②所示溶液中：

① 7 ②③ ③ c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：

0 10 20 V[HCl(aq)]/mL

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

2．(2010江苏)常温下，用 0.1000 mol·Lmol·L的是

A．点①所示溶液中：

?1?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000

下列说法正确CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H??

B．点②所示溶液中：

c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??

C．点③所示溶液中：

c?Na??＞c?OH??＞c?CH3COO??＞c?H??

D．滴定过程中可能出现：

c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H??＞c?Na??＞c?OH??

3（2011江苏）．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) B．在0.1mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·LNaOH溶液：c(CO3)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na)=0.1mol·L]：

+

-1

－

＋

-1

-1

2－

－

-1

－

＋

－

－

-1

＋

－

2－

3

c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH)

4. (2012江苏) 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1 mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) B.W点表示溶液中：

c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH) C.pH=3.5溶液中：

c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)＋c(OH)

5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：①＝②＞③ B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)＝c(HC2O4)＋ c(H2C2O4)

C．0.1mol·L1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)＋c(H)＝c(H2PO4)＋2c(HPO42

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

＋

＋

－

－1

＋

＋

－

－

－

＋

－－

－

－1

＋－＋－

)＋3c(PO43)＋c(OH)

－

－

－

－

－

＋

＋

D．0.1mol·L1 CH3COONa与0.15mol·L1 HCl等体积混合：c(Cl)＞c(H)＞c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)

6．常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 pHmol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K)＞c(HC2O4)＞c(H)＞c(OH) C．C点时：c(HC2O

－

－

－

－

－

7－

++

－

4

)+c(C2O

2－

4

)+c(H2C2O4)＜c(K)＜

+

A...CB10.D0c(HC2O4)+2c(C2O24)+c(H2C2O4)

D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)= c(OH)

－

－

20V(KOH)/mL

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