2013—2015年中考化学试题分类汇编(含答案)

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱

（2015年）

一、选择题

1.（2015?湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）

A． 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B． 滤液中可能有CuSO4

C． 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D． 滤渣里一定有Cu和Fe

考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．. 专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： 根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；

解答： 解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；

B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；

C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确； D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确． 故选C．

点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．

2.（2015?宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． 图中c点所示溶液呈碱性

B． 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C． 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D． 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．. 专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．

B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．

C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．

D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答． 解答： 解：

A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；

B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；

C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误． D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确． 答案：D

点评： 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键． 二、非选择题

1.（2015?黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．

（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）． （5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．

考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题： 常见的酸 酸的通性．

分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．

（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应． （5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应． 解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．

（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3． （4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．

（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈． 故答案为： （1）偏大； （2）石蕊变红；

（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）； （4）复分解；

（5）盐酸除铁锈（合理即可）． 点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．

2.（2015?十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究． 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告． 方案 （1） （2） （3） 实验操作 现象 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 溶液变为蓝色 结论氢氧化钙溶液能使石蕊氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和氢氧化钙溶液能与酸或解等酸碱指示剂变色 水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 发生中和反应 释 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O 【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况： ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2

【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙 ． 探究二：

丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象 滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀． ．

【得出结论】乙同学的猜想中， ② （填序号）合理． 【反思讨论】

学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 A ．（填序号）

A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．

考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：科学探究 分析：探究一：

（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；

（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；

【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；

探究二：根据图示现象分析解答． 【得出结论】根据实验探究得出结论；

【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答． 解答：解：探究一：

（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；

（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；

【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理； 探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀； 【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确； 【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故

A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对； B、氯化钠质量逐渐增大，V2后依然增大，故错； C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；

D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错． 答案： 探究一： 方案 （1） （2） （3）