鲁教版九年级化学下册单元测试题全套及答案

中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式） 20.下列铁制品是如何防止生锈的？

自行车钢圈：________；浴缸：________。

四、解答题

21.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，可以提炼出纯铁多少t？

22.我县阳山附近一铁矿开采的是含四氧化三铁24.91%的低品位磁铁矿石，生产规模为每年20000t．问20000t这种矿石理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留2位小数）

五、实验探究题

23.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液

（1）上述实验________（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序． （2）将铁、铜、银三种金属浸入________溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．

六、综合题

24.人类社会的发展离不开金属，请依据所学知识填空。

（1）金属材料具有广泛的用途。我国大型C919客机大量使用了铝锂合金，钛合金等。其原因是合金比纯金属具有________。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________（用文字叙述）．下列金属制品中，其用途利用金属导热性的是________（填字母序号）

（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和________有关。农业上用硫酸铜，生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是________（用化学方程式表示），该反应类型为________。

（3）某硫酸厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为________，X的化学式是________，高炉中CO还原Fe2O3的化学方程式为________。工业上用盐酸除铁锈的化学方程式为________。

25.我市地铁一号线即将开通，大大方便市民的出行。关于地铁的下列问题，请回答： （1）地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁________；

（2）地铁车外壳的钢铁部分喷涂油漆,可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈； 26.结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：

（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据________现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；

（2）利用下列各组试剂，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是__________。 A. Ag、Fe、CuSO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液 C. FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu

答案解析部分

一、单选题 1.【答案】C

【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，当把硝酸银反应完后与硝酸铜反应，当铁丝表面覆盖了一层红色固体物质说明银被全部置换，铜可能全部被置换，也可能是部分被置换，故反应生成的金属固体是银和铜，C符合题意。 故答案为：C。【分析】本题主要考查金属的活泼性的运用，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。 2.【答案】A

【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确． B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．

C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误． D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误． 故选：A

【分析】根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱． 3.【答案】D

【考点】常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】D项铅锑合金熔点低，不适宜制成发热体。其他选项均正确。【分析】该题考查了常见金属的特性及其应用。 4.【答案】C

【解析】【解答】①Zn能和稀硫酸反应，证明锌活动性在氢前，铜不能与硫酸反应，证明铜在氢后，能证明锌的活动性大于铜；②Zn、Cu都不能与MgSO4溶液反应，无法证明锌与铜的活动性；③Zn能和CuSO4溶液反应，能证明锌的活动性比铜强； 故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。 5.【答案】B

【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】根据金属活动顺序的应用，位置在前的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，锌、铜、镁的顺序是：镁、锌、铜，故锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应；反应后溶液是无色，所以硫酸铜反应完，锌如果刚好完全反应滤渣只有铜，如果锌有剩余，滤渣是铜和锌，B符合题意。 故答案为：B。【分析】本题主要考察金属的性质，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。 6.【答案】D

【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁。 故答案为：D。

【分析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用。根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属即可。 7.【答案】C

【考点】常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；晶体硅是常见的半导体材料．故答案选C． 【分析】运用制造半导体材料的是晶体硅解答． 8.【答案】A

【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；然后根据①②③④中的反应情况推测各金属之间的活动性．

【解答】由①X+YSO4=XSO4+Y，说明金属的活动性X＞Y；由②Y+2ZNO3=Y（NO3)2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；由③X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；④Z与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z． 故选A．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行． 二、多选题

9.【答案】C,D

【考点】金属的化学性质，常见金属的冶炼方法 【解析】【解答】A. 操作X的名称是混合。A不符合题意； B. 加热过程中发生的反应有可能是化合反应。B不符合题意； C. 气体A 可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。C符合题意； D. 向黄铜中加入稀盐酸，与锌反应，会产生气泡。D符合题意。 故答案为：CD。

【分析】对于流程图的题目来说，翟准每一步流程的作用和反应的化学方程式是关键。再根据反应来判断产物。

10.【答案】BC

【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确； B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；

C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；

D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确． 故选：BC．

【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析．

11.【答案】BC

【考点】常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属的化学性质 【解析】【解答】解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误； B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；

C、不锈钢属于铁合金，抗腐蚀性哈，不锈钢能用于制作医疗器械，故C正确；

D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故D错误．

故选：BC．

【分析】A、根据人类对金属的利用情况分析； B、根据金的化学性质分析； C、根据合金的特性分析；

D、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析． 12.【答案】A,B

【考点】金属活动性的探究 【解析】【解答】A．滤液中加氯化钠溶液产生沉淀，说明溶液中有硝酸银存在，说明锌、铁、铜完全反应，溶质有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一共四种，A符合题意；

B．若a=2，即滤纸上有两种金属，根据反应的顺序，隔得远的先反应，则金属为铜和银，说明锌和铁完全反应；铜有剩余，说明硝酸银没有，则溶质为硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，故b等于2或3，B符合题意；

C．滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，说明有锌或铁剩余，铜完全反应，一定没有硝酸银，则溶质为硝酸铜，可能有硝酸亚铁或硝酸锌，C不符合题意；

D．若a=1，即滤纸上只有一种金属，说明锌、铁、铜完全反应，硝酸银可能有剩余，溶质为三种或四种，D不符合题意； 故答案为：AB。【分析】（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 13.【答案】B,C

【考点】合金与合金的性质，生铁和钢 【解析】【解答】Ａ.合金中至少含一种金属，Ａ不符合题意； Ｂ.合金的硬度一般比各成分金属大，Ｂ符合题意；

Ｃ.生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同，Ｃ符合题意； Ｄ.高炉的尾气有毒，不可以直接排到空气中去，Ｄ不符合题意； 故答案为：ＢＣ。【分析】根据合金定义分析，合金是金属与金属或与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物；根据合金的硬度比纯金属大分析；根据生铁和钢都是铁合金，二者含碳量不同分析；根据高炉尾气中含有一氧化碳对空气有污染分析。 14.【答案】BC

【考点】合金与合金的性质 【解析】【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误； B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确；

C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确；

D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误； 故选BC． 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料． 三、填空题

15.【答案】Fe2+、Mg2+

【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，进一步说明溶液中的硝酸铜和硝酸银已经完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸镁不能和铁反应，因此滤液中存在的阳离子是Fe2+ Mg2+ ．