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模拟考场二
50分钟 100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 Au—197
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1．(2015·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是( ) A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 解析：本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A正确；氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，D错误。
答案：D
2．(2015·四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NA B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
D．1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA
－
＋
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，分子数不是0.1NA，A错误；Na2O2中含有的阴离
2－
子是O2，因此1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，B错误；4.4 g CO2是
0.1 mol,1个CO2分子中含3个原子，0.1 mol CO2分子含有的原子总数为0.3NA，C正确；Al3＋会发生水解，则0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目小于0.2NA，D错误。
答案：C
3．(2015·内蒙古赤峰市一模)有机物A．8种 C．4种
的一元取代产物有( )
B．6种 D．3种
解析：本题考查同分异构体的数目。有机物的对称轴如图，
其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C。
答案：C
4．(2015·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ) 实验方案 实验目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 A B C 除去CO2气体中混有的SO2 D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 解析：本题考查化学实验方案。验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2＋，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B正确；CO2与Na2CO3溶液
也能发生反应，所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，C错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，D错误。
答案：B
5．(2015·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
－2－
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH===CO3＋H2O
C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O
＋
－
△
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3＋和S，同时生成NO气体，A错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：NH＋4＋
－2－
HCO－3＋2OH===CO3＋2H2O＋NH3↑，B错误；盐酸是强酸，完全电离，写离子
形式，C错误；醋酸为弱电解质，不能拆分，D正确。
答案：D
6．(2015·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl－)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转
解析：本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl－移向负极，c(Cl－)会增大，A正确；此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，
工作原理不相同，B错误；Fe为负极，C错误；盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D错误。
答案：A
7．(2015·陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )
＋3＋2－2－3＋A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al、SO4、且c(NH4)＝c( SO4)>c(Al) ＋2－2－B．x＝15时，溶液中有NH＋4、SO4，且c(NH4)<2c(SO4) －－3＋3＋C．x＝20时，溶液中有NH＋4、Al、OH，且c(OH) D．x＝30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)＝c(Ba2) ＋ － － － ＋ 解析：本题考查离子浓度的比较与离子间的竞争反应。当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH－量不足，OH－首先与Al3＋反应212－3＋ (Al3＋被沉淀3)，NH＋SO4被沉淀2，所以溶液中c(NH＋NH＋4没有反应，4)>c(Al)，4水 2－解，则c(NH＋4) 3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NH＋4水 2－解，则c(NH＋4)<2c(SO4)，B正确；当x＝20时，反应是NH4Al(SO4)2＋ 2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，溶液显碱性，几乎没有Al3，C ＋ 错误；当x＝30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001mol AlO－0.001 mol NH3·H2O，溶液中有0.001 mol Ba2＋和0.001 2、 －mol OH－，由于NH3·H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH， 使得溶液中c(OH－)大于0.001 mol，c(OH－)>c(Ba2＋)，D错误。 答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) <一>必考题(共43分) 8．(2015·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 搜索更多关于： 2016高考化学二轮复习习题：模拟考场2 Word版含解析 的文档
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