【35套精选试卷合集】山西省山西大学附属中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

C．Z的原子序数比R大17 D．氢化物的沸点：X＜Z

7． 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的

能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g) 和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是（ ）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 操 作 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 试纸变蓝 该溶液中存在NH4 + 现 象 解释或结论 3＋溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe 9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( ) ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H ③与碱金属元素形成离子化合物M[∶H] ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 10．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如 图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( ) +-A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 11. 已知反应3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，

右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化 情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） ①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 12．在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平

衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）

A．a＞b B． 平衡向正反应方向移动 C．A的转化率减小 D．B的质量分数减小

13. 反应A(g)＋B(g) 图所示，由此可判断（ ）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 14．下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol可知，H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol

D.稀溶液中：H（aq）+OH（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

15．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 +

+

—

－1

－1

SO2

NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( ) A．

3b a B．

b

2(a?b) C．

1 3 D．

b a?3b16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度 T1 T2 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 10 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 0.50 0.35 0.50 0.30 下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题含3小题，共32分）

17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，

则CH4燃烧的热化学方程式是 。 （2）已知：C(s) + O2(g)

CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol

H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol

CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol

CO(g) + H2(g)

－1

－1

－1

－1

－1

H2(g) + 1/2 O2(g)

CO(g) + 1/2 O2(g)

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)

－1

ΔH＝ kJ?mol。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K·mol该反应在常温（25 ℃）下

能否自发进行？（△G=△H-T△S） (填

“能”或“不能”，并写出判断依据)．

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过

程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键 键能/kJ·mol 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a -1H-H 436 N-H 391 N≡N 945 kJ·mol。试根据

-1

表中所列键能数据估算a的 数值为 。 18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降

量并加以开发利用，引起了各

国的普遍重视。目前工业上有一种方

料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

法是用CO2生产燃低大气中的CO2含

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 ．．

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变 C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键 D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测

得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L·min

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

－1

－1

（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与

(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ (3)题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D

顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单 质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；