【35套精选试卷合集】山西省山西大学附属中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

14．已知反应：CO+H2OCO2+H2，在—定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，达到平衡时生成0.7mol

的CO2，若其他条件不变，再加4molH2O(g)，再达到平衡时可能生成CO2为（ ） A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol 15．已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温

度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质 c/(mol·L) 下列说法正确的是( ) A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高温度，平衡常数＞400 C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

16．根据下列事实：(1)X+Y = X+Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2 ? (3)Z氧化性比X弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W+2e = W，Y-2e=Y，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ) A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W

17．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示图，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为：=== Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( ) A．放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区 B．放电时，负极反应xLi-xe= xLi C．充电时，有电能转化为化学能 D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

18．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 （ ）

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e===Cu C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 19．如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶水）说法不正确的是（ ） ．．．

液为食盐

－

2+

-+

+

+

2+

--2+

2+

2+

2+

2+

-1CH3OH 0.8 CH3OCH3 1.24 H2O 1.24 意图如LiCoO2

A. ①发生析氢腐蚀

B. ③是牺牲阳极的阴极保护法

C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法 D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥

20． 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是( ) A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应 B．a为电源的正极

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生 D．红字是H放电， c(OH)增大造成

二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项，每题3分，共15分） 21．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA B．2 L0.5 mol ? L－硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 5NH4NO3

+-

1

2HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA

22．下列说法正确的是( )

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol

-1

-1

B．常温下反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

23．按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为( )

A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比 24．某反应2A+B

2C，其中A、B、C均为气体。如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，

示。则下列描述正

x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如下图所确的是( ) A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法 D．c点v正>v逆

25．如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L(连通

器A、B中各管的体积忽略

不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)＋3Y(g) 2W(g)，达到平衡时，VB＝0.6a L。下列说法错误的是 ( ) A．B中X的转化率为75% B．A中X的转化率比B中的低 C．平衡时A中混合气体密度比B小

D．打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为1.2a L

非选择题（共45分）

2Z(g)＋

26（12分）、A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

B D E 图①

请回答下列问题：

(1) Z的化学式为__________________ (2)乙的电子式为__________________。

(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。 (4)W与甲反应方程式为__________________。

(5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

27（9分）、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列 问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。 (5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

－1

－1－1

7

________________________________________________________。

28（8分）、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ⅱ.Ni(CO)4(g)

完成下列填空：

Ni(CO)4(g)+Q Ni(S)+4CO(g)

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_______________________________。

（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是___________。

a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大

29（16分）、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是 。

NaOH 溶液 A B C D