【35套精选试卷合集】山西省山西大学附属中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号） A．定容时俯视

B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶 C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码） E．容量瓶使用前未经干燥

22．（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随

时间的变化如表：

时间（s） 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 计算并回答下列问题： （1）反应进行到2 s时c (NO)= 。

（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ：转化率 ?变化量起始量?100%） （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一 种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经

达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说 你的理由 。

参考答案

Ⅰ选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

明

答案 题号 答案

B 10 C

A 11 D

C 12 A

B 13 C

B 14 B

C 15 D

D 16 C

C 17 D

B 18 D

Ⅱ非选择题

19.（每空2分）

⑴离子键、（极性）共价键；⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑) ⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；⑷MnO2+4HCl(浓)

--

MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑸Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案也可）。

20．（每空2分）

Cu或Ag ⑴CH2=CH2；⑵BD；⑶①醛基；②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H△ 2O 氧

化（每空2分） 21.反应；

⑴25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切 ⑷BC

③每空2分) 22.(

n⑴0.004mol/L；⑵0.2018mol/Ls；⑶65%；⑷否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体

C积不变，气体密度始终恒定。 H 2=CH

2

－eq \\o(―――→,

高一下学期期末化学试卷

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科 A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物 D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石 2．下列关于化学用语的表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式：

80

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35 Br

C．硫离子的结构示意图：+16 2 8 6 D．HClO的结构式：H—Cl—O

3．下列离子方程式错误的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋ SO4 =BaSO4↓＋2H2O

B．

2＋

－

＋

－2

Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

3＋

一――

＋

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH4＋2H2O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋SO4

＋ － 2

4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

2＋

2－

1

7．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)

2

SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 8．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

9．在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是( )

A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·s) C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

10．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) ．．．

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

11. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)

－1

－1

－1

xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( ) ．．．A. x=2

B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol·L·min C. 2min后，降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态 12. 在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) （忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( ) ．．A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变 B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变 C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变 D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大 13. 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)?O2(g)某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是( )

2Z(g) △H>0。进行相关操作且达到平衡后

-1

-1

2SO3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变

A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D. ③⑥⑦