配合物的形成和应用

高二化学（选修3）教学案19

课题：专题4第二单元 配合物的形成和应用

[学习目标]

1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成；

2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。

3．了解几种配合物的结构特征，互为同分异构体的顺式与反式配合物的性质差异； 4．了解配合物的稳定性及影响因素，了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。 [教学过程]

活动一：自主学习

一、配合物的形成

1．概念：由 与 以 结合形成的化合物。 2．配合物的形成

(1)配位键的形成：以[Cu(NH3)4]2＋为例分析：NH3分子中 原子提供 ，Cu2＋

的提供 接受 ，Cu2＋

与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子

提供的 形成 。配离子[Cu(NH＋

－

－

－

3)4]2与SO 24(或Cl、NO 3

)组成配合

物[Cu(NH3)4]SO4(或[Cu(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4](NO3) 2。

(2)配位键形成条件：一个原子有 ，另一个原子有 。

二、配合物的组成(以[Cu(NH3)4]SO4为例)

1．中心原子：通常是 。 2．配位体：提供 的分子或离子叫配位体；

配位原子：配位体中 原子叫配位原子。1

3．配位数：直接与 配位的 的数目，即形成配位键的数目称为配位数。 4．配离子的电荷数：配离子的电荷数等于 和 电荷数的代数和。 5．内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生电性匹配的 称为外界。 三、配合物的应用

1．配制银氨溶液；

2．利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测； 3．其他，（书80页）。

活动二：合作学习

1、［实验1］［实验2］

现象： 原理：

2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？

中心原子 配位体

3、 配制银氨溶液时，向硝酸银溶滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀消失，为什么？

用方程式表示：

4、 由内界和外界形成的配合物在水中是完全电离的，

如[ Zn (NH3 )4 ]SO4===[ Zn (NH3 )4 ]2+ +SO42- ,现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。

活动三：探究学习

1．由配位键形成的离子[Pt(NH＋

－

3)6]2和[PtCl4]2中，两个中心离子铂的化合价分别

是 、 ，[Pt(NH＋

3)6]2的中心原子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。

2．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ( ) A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

3．0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ( ) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

活动四：验标

1

高二化学（选修3）作业19

班级 姓名 学号

必做题

1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A．离子键和共价键 B．离子键和配位键 C．配位键和共价键 D．离子键 2．下列各种说法中错误的是（ ）

A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 B、配位键是一种特殊的共价键。

C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。

3．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F－

④CN－

⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

4．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+

以配位键结合而引起中毒的气体是 （ ）

A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO

5．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数是 （ ） A．2 B．3 C．4 D．5 6．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法不正确的是 （ ） A．配位体仅为水分子，外界为Br－

B．配位体有两种微粒 C．中心原子的配位数为6 D．中心离子的化合价为＋2价 7．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后不能得到澄清溶液的是 （ ） A．硝酸银 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铜

8．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 （ ） A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋

和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方型构型 C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位

选做题

10．把CoCl2溶解于水，加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH＋

3)6]2。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表

示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)___________，此配合物中的Co化合价为 。

11 ．完成化学方程式： AgNO 3

溶液中滴加氨水，先沉淀然后又变澄清。 （提示：变澄清是因

为生成配合物[Ag(NH3)2]+

）

2

高二化学（选修3）教学案19验标练习

班级 姓名 学号

1、 能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是 （ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．浓氨水

2、填表 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2

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