2016年高考化学名校名师考前20天终极攻略（一） - 图文

B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 1.【参考答案】C

【试题解析】A项，D原子核内有1个中子和1个质子，质量数为2，1个D2O分子含有10个质子，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，其含有的质子数为9NA，A项错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B项错误；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于－1价的氧元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子数为0.2NA，C项正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在平衡，产物的分子数小于2NA，D项错误。

【解题技巧】解答本题要注意以下三点：(1)注意同位素原子中中子数的不同；(2)过氧化钠中氧原子的化合价为－1价。(3)二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡，所以?氧化氮和氧气生成二氧化氮时2分子的二氧化氮变为1分子的四氧化二氮，分子数要变小。 2．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HC错误！未找到引用源。和C错误！未找到引用源。离

子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235 g核素错误！未找到引用源。U发生裂变反应错误！未找到引用源。U错误！未找到引用源。n

错误！未找到引用源。Sr错误！未找到引用源。Xe＋1错误！未找到引用源。n，净

产生的中子错误！未找到引用源。n)数为10NA 2.【参考答案】C 12

【试题解析】60 g丙醇的物质的量为1 mol，1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol，而含碳元素的微粒有H2CO3、HC错误！未找到引用源。和C错误！未找到引用源。，所以三者的和为1 mol，B项错误；钠在反应中只失去1个电子，23 g钠为1 mol，即失去NA个电子，C项正确；由方程式错误！未找到引用源。U错误！未找到引用源。n

错误！未找到引用源。Sr错误！未找到引用源。Xe＋1错误！未

找到引用源。n可知净产生中子数为9，所以235 g核素错误！未找到引用源。U为1 mol，净产生的中子错误！未找到引用源。n)数为9NA，D项错误。 【解题技巧】解答本题时应注意以下思路:

3．(2014·广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1 mol甲苯含有6nA个C－H键 B.18 g H2O含有10nA个质子

C.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 3.【参考答案】B

【试题解析】A项，甲苯化学式为C7H8，结构简式为

，所以1 mol甲苯有8nA个C—H键，

A项错误；B项，18 g H2O的物质的量是1 mol，1 mol H2O有10 mol质子，B正确；C项，22.4 L氨水非气体，所以标准状况下，22.4 L氨水物质的量不是1 mol，不可计算，C项错误；D项，铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D项错误。

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【解题技巧】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：?方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另?方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

分析本题需特别要注意两点：?是知道甲苯的结构简式，然后才能明确?个甲苯分子所含C－H键的数目；二是铁片在浓硫酸中会发生钝化。

4．(2014·四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO34.【参考答案】D

【试题解析】0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为0.267 mol，A项错误；1 L pH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10?13NA，B项错误；氢氧燃料电池的正极为氧气发生还原反应，所以1 mol氧气完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，C项错误；5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

成4 mol氮气，转移的电子数为15 NA，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA，D项正确。【解题技巧】本题虽然表面上考查的是阿伏加德罗常数，但实际上考查更多的是水的电离、电化学原理和氧化还原反应等知识。这里特别需要注意两点：?是溶液中所含OH－离子数或H+离子数与由水电离出的OH5NH4NO3

－

离子数或H+离子数不是?回事；二是在

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，NH4NO3既是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原剂，

又是还原产物。

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5．(2013·新课标全国卷Ⅱ)N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 5.【参考答案】B 【试题解析】A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，错误；B项，12 g石墨烯含有N0个C原子，每个C原子为三个六边形共用，每个六边形含有2个C原子，共有N0×=0.5N0，2B正确；C项，缺乏体积，错误；D项，1 mol的羟基含有9N0个电子，但1 mol氢氧根所含电子数为10N0，错误。 【解题技巧】对于本题，很多考生无法判断B选项的正误，因此本题适宜采用排除法进行分析，A、C、D三项经过简单分析即可确定都是错误选项，B项自然就是正确选项了。 1

1．(2016·湖南六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C.1 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为NA D.标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10NA

2．(2016·怀化?模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA B.0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl?离子总数为0.2NA C.在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA

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