2016年高考化学名校名师考前20天终极攻略（一） - 图文

名校预测

1.【答案】B

【解析】大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质，A正确；加碘食盐中的碘为碘元素，而并不是碘单质，所以不能用米汤检验，B错误； 14C与12C都为C的一种核素，只是中子数有差别，互为同位素，C正确；维生素C具有还原性，可防止铁被氧化，D正确。 2.【答案】D

【解析】棉花、木料的主要成分是纤维素，A项正确；Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，B项正确；树脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C项正确；遇碘变蓝的是淀粉，制造纸币时已经移走了淀粉，所以在纸币上滴加碘酒，变蓝色则为伪币，D项错误。 3.【答案】B

【解析】塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，A项正确；牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，牛奶不是酸，不可能是发生了中和反应，B项错误；发生焰色反应是某些金属具有的性质，C项正确；铜为氢后金属，能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀，D项正确。 4.【答案】D

【解析】煤的干馏属于物理变化，石油的分馏属于化学变化，A项错误；绿色化学的核心是利B项错误；用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，淀粉与碘单质发生变色反应，而不是与碘的化合物，C项错误；铝易与酸性物质和碱性物质发生化学反应，D项正确。 5.【答案】C

【解析】石墨烯气凝胶又名碳海绵，根据名字可推知其具有很强的吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A项正确；燃煤、燃油等过程会产生CO、SO2等有害气体和粉尘，能引

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起大气中PM2.5含量的增大，产生雾霾天气，B项正确；绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、钡、锶、铜等金属化合物，但不含铁化合物，C项错误。

专家押题

1.【答案】A

【解析】固体悬浮微粒悬浮在空中，会引发雾霾天气，A项正确；酸雨的形成与一氧化碳关系不大，B项错误；蛋白质变性是化学变化，C项错误；碳氢化合物经氧化可生成CO2和H2O，而不是还原，D项错误。 2.【答案】A

【解析】活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；食用色素和亚硝酸盐在严格限量的情况下，可以作为某些食品的添加剂，B项正确；煤的主要成分是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有毒和腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水的消毒，D项正确。

化学老师：同学们，在我们学化学的人眼中，世界其实是另一个样子的……

众同学好奇。

化学老师：譬如说我面前这位同学，在我看来，那就是一堆以碳酸钙为支撑

的碳水化合物……众同学寒……

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1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德

考纲

罗常数的含义。

要求 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进

行有关计算。

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿

专家

伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、

解读 电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子

浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。

预测2016年的高考中，选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏加德罗常数展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和易错点。

阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微

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易错之处：

1．注意外界条件和物质状态

(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。

(3)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。

2．明确物质的组成和结构

(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

(3)?些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。 3．注意氧化还原反应中的微粒

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液的反应等。

4．弱电解质的电离或盐类的水解

考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH+L－1。 4)<1 mol·

1．(2015·新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

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