第二轮预测专题5-化学计算

第二轮预测专题5-化学计算

2016届第二轮预测 专题5 化学计算

1、室温时，M(OH)2(s)

M2+(aq) + 2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = bmol·L-1时，溶液的pH等于

－

2、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到 2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

———

3、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

——

A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

——

C.SO42、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在 4、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L B.13.5L C .15.7L D.16.8L

5、芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。则A的化学名称为 。

6、有机物D的相对分子质量不超过80，且分子中氧的质量分数为22.2%， 3.6gD在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O ，且生成CO2的体积在标况下为4.48L，则D的分子式 。 7、有机物X与甲烷的相对密度为6.5，取X10.4g完全燃烧生成8.96L（标况时）CO2和7.2g H2O, 且0.1moLX

与足量Na反应生成0.1moLH2，0.1moLX 与足量NaHCO3反应生成0.1moLCO2，则X的结构简式是 8、航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为 。

9、焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2?12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O，焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知 25℃、101kPa时： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197kJ/mol H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44kJ/mol 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

焙烧948 t明矾(M= 474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。 10、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室用20g环己醇合成环己烯，合成反应后，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。则本实验所得到的环己烯产率是

11、为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋＋－)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。 12、在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

13、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

－

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L1盐酸标准液滴定至

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终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀

－

后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

－

则BaCl2溶液的浓度为 mol·L1

14、准确称取0.1710gMnSO4?H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧

﹣

化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol?L1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4?H2O样品的纯度（请给出计算过程）

15、某课题组以平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末为原料回收铈，设计实验流程最终得到产品Ce(OH)4。取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。 16、BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题： （1）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。

（2）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 17、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量样品起始质量×100%）的残留固体，若

a点固体表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值 。

18、硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g样品，配制成100. 00 mL溶液A；②准确量取25. 00 mL溶液A，用0. 04000 mol·L-1

＋＋－－＋

的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H)，消耗EDTA标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

＋

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 （2）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

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1、C 2、D 3、B 4、A 5、苯乙烯 6、C4H8O 7、HOOCCH2CH2CH2OH 8、81.3 % 9、SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)△H = - 130kJ/mol 432 10、61% 11、2 12、Co3O4 13、（V0b—V1b）/y 15、97.01% 17、x=1.4m:n=2/3

16（1）偏高

＋

（2）n(Ni2)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10 -3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol

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n(NH4 +)=

－

=2. 500×10-3 mol

=2. 500×10-3mol

n(SO42)=

＋－

m(Ni2)= 59 g·mol1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g

－

m(NH4+)= 18 g·mol1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g

n(H2O)=

x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

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=1. 250×10-2 mol