(【重点考点】)高中化学 章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1

1.2 化学计量在实验中的应用①

课型设置：新授课；

一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。理解阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。

学习重点：物质的量、摩尔质量 学习难点：物质的量、摩尔质量的单位及含义

二、导·学·展·评·馈

学习内容（包括学法指导）

一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量、摩尔 一l(Fe ) = 1 m 根1 mol Fe(原子)，表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”—铁m(Fe )= 56 g 丝 —铁原子的数量应该以“个”为单位)。 n(Fe )= 1 mol “mol”是表示微粒集合的单位．．，写作“摩尔”，简称______。 “mol”对应的物理量．．．叫做“ ”，常用字母“n”表示。 “2mol H2”表示_____________的____________为2 mol。

每“1mol”所表示的集合里，含有________________________(用符号表示为______)个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有________________________个对应的微粒。

所以，微粒数目 (N)、物质的量 (n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的运算关系为：______________ 该运算式变形为比例式，可表示不同微粒的数目之比， N1(______)N= 2(______)

①含________个氧原子的Na2CO3固体的物质的量为0.1 mol，该固体所含离子的“物质的量”为________；其中阳离子数目约为_______________；该固体中所含原子的总数为______________。

②方程式2Na ＋ Cl 点燃 2

2NaCl读作_____________________________________________；即方程式中，

各物质的“化学计量数之比”等于对应微粒的“数目比”，也等于其“___________之比”。

2、摩尔质量

1 mol任何粒子集合体都含有个NA粒子。

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1 mol Al约含有 铝原子 质量为27g 它们的物质的量相等，即所含粒子的数1 mol CH4约含有 _____________个 甲烷分子 质量为16g 目相等，但物质的质量却不等，原因是1 mol H2O约含有 水分子 质量为18g ____________________

可以发现，1 mol任何粒子或物质，其质量(单位用：g)在数值上都等于其式量．．——相对分子．．．．(．原子．．)．质量．． 同理，每摩尔NH2-

3为_________ g；每摩尔NaCl为_________ g；每摩尔SO4为_______ g 对应地，可表示为M(NH3)= 17 g/ mol，______________________；_________________________ “M”是表示______________的符号，其单位是_____________________

所以，质量 (m)、物质的量 (n)、_________(M)之间的运算关系为：________________ 0.05 mol CH3COOH的质量为_______________。

课堂反馈

1、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )

A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12

C中约含有6.02×1023

个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023

个分子

2、用化学用语表示0.5mol K2MnO4固体中各种离子以及电子的物质的量： ____________________________________________________________。 3、(1)钠元素质量4.6g的硫酸钠固体，其质量为___________________________； (2)含有3.01

1023

个电子的NH3的质量为___________________________；

(3)___________g硫酸铁固体中，所含离子总数为2.5 NA；

(4)22g 14C18

O2中，所含中子数为_________________；

(5) 氮元素质量7g的硝酸铵固体中，所含电子数为_________________。

4、物质的量相等的硝酸和硫酸，氧原子个数之比为：________________；电子数之比为：________。

5、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为：________________；原子数之比为________________；电子数之比为_____________________。

6、含有相等数目氢原子的甲烷和乙醇，质量之比为___________；碳原子数目之比为_____________。

7、

①密闭容器内装有12g碳和40g O2 若点燃使之充分反应，①_____________________________ 恢复原温度，容器内气②密闭容器内装有12g碳和8g O2 体的成分及其物质的②_____________________________ ③密闭容器内装有12g碳和24g O2 量为 ③_____________________________ 1

1.2 化学计量在实验中的应用② 课型设置：新授课； 一、学习目标：掌握气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算；物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。 学习重点：气体摩尔体积的概念 学习难点：阿伏伽德罗定律及其推论

二、导·学·展·评·馈

学习内容（包括学法指导）

二、气体摩尔体积

1 mol Fe和1 molNa含有的金属原子的数目________，但两者的体积不相等(体积不相等的主要原因是，原子数目一定时，由于1个Fe原子和1个Na原子的大小________，故占据的空间的大小不同)。

1 mol H2O(冰)和1 molH2O(水蒸气)含有的水分子数目相等，但前者的体积远_______于后者(主要原因是：温度升高，水由冰变为蒸气时，每个水分子自身的大小_______改变，但水分子之间的距离明显地由____变____————水分子之间的间距a足够大，以至于水分子自身的大小可以________)。

若将其中

表示的水分子，全部替换为

表示的CO分子，

虽然分子自身的大小发生了改变，但是(表示的水蒸气、

表示

的CO2气体)所占据的空间大小(体积)并未改变，原因是_________________________未变。

初步结论：1 molH2O(水蒸气)、1 molCO占据的体积____________。

间距a的大小跟气体分子的种类是无关的，它与____________、____________有关。

推进结论：________和_________一定时，1 molH2O(水蒸气)、1 molCO占据的体积相等。

实验测定结果显示，标况下(_______℃、______kPa)，1 molH2O(水蒸气)、1 molCO占据的体积都约是22.4L。 若将其中

表示的水分子，一部分替换为

表示的CO2分子，

形成H2O(水蒸气)和CO的混合气体1 mol，在标况下，1摩尔混合气．．． 体．

的体积也约是________L。 结论：标况下，1摩尔任何气体的体积都约是_________。 “任何”——可以是单质气体，也可以是___________。

“标况”——若温度或压强发生改变，宏观上表现为气体的体积发生改变，微观上实际是______发生了改变。例如，若将1摩尔气体置于常况下(25℃、101kPa)，体积将________于22.4L。

所以，将22.4L/mol定义为(________下的)气体摩尔体积．．．．．．，用符号Vm表示。 则，气体体积 (V)、气体物质的量 (n)、气体摩尔体积(VVm)之间的运算关系为：V = n ； m在标况下，该运算式变为：_________________。 ①标况下，_____L NO的物质的量为0.25mol；

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VV = n经变形，得到比例式：V1nNmV?1(?1N) 2n22含义是：相同_____、_____下，________的体积之比等于其________之比(也等于其________之比)。 ①质量相等的O2和O3，气体分子数之比为_________，相同T、P下，体积比为________。

VV = n V，

mV?mM MV?m?? M???VmmmV则标况下，对于气体，M(__________) =ρ(_________)_________ ①标况下，O2的密度为________________。 将M???VM1?1m变形，得到比例式：

M?，即相同____、____下，气体的______之比等于______之比。 2?2

(把空气的成分简单处理为，20% O2、80% N2，体积分数)空气——28.8，空气的平均相对分子质量Mr=28.8，或者说空气的平均摩尔质量M= ______________，含义是：1摩尔空气的质量约为28.8g，其来历是：

M?mn?0.2?32?0.8?280.2?0.8(g/mol)?20%?32?80%?28(g/mol)?28.8(g/mol)，其中20%、80%代表各组分所占的_____________分数(也是气体的____________分数)。

由此得出求算混合物平均摩尔质量M的公式，M= a%______ + b%______。 ①取某厂出产的水煤气44.8L(标况)，测得其质量为30g，其中CO的体积分数为__________。

课堂反馈

1、命题判断(1)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 _________

(2)气体摩尔体积(Vm)就是22.4 L/mol。_____ (3)CO和N2的式量相同，所以它们的密度相等。_______ 2、铁与稀硫酸反应产生的H2 在标况下体积为4.48L，则反应中消耗的溶质硫酸的物质的量为_____；消耗的铁的质量为___________。

3、在标准状况下，若aL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________。

4、标况下，向四个容积相同的容器中分别充入等质量的下列各种气体(①CO②CO2③NH3④Cl2)，容器内压强由大到小顺是______________________________(填序号)。

5、标况下，某混合气体由O2和X按体积比1:3组成，该混合气体对H2(标况)的相对密度为10，则X的摩尔质量为_____________________。

2

1.2 化学计量在实验中的应用③ 课型设置：新授课；

一、学习目标：了解物质的量浓度的概念；能进行物质的量浓度的有关计算

学习重点：物质的量浓度的概念 学习难点：物质的量浓度的计算 二、导·学·展·评·馈

学习内容（包括学法指导）

三、物质的量在化学实验中的应用

通常，从标签为的试剂瓶中取用NaCl溶液，所用仪器为_____________。若从瓶中取出一定量液

体，使得其中所含溶质NaCl为1 mol，应取出的液体的量为____________。

计算式：?(20%)?V?1000?20%?58.5?1 (“ρ”的单位g/mL；“V” 的单位L)，求算“V”必须先查阅数据“ρ”= 1.1478 g/mL (NaCl溶液的质量分数若改变，“ρ”也会____________)。

(与质量分数“ω”相比)用“c”所表示的浓度能直接显示，___________________内，所含溶质的________________。“c”称为_______________，单位是__________。

从标签为的试剂瓶中取出__________NaCl溶液，其中所含溶质NaCl即为1 mol。

关于“c”计算式：

①定义式：c(B)=________________

②推导公式(在知道溶液密度的前提下)：c(B)=______________________________

1、将5 mol·L－1

的Mg(NO—

3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( ) A．5a mol·L－1

B．10a－1 ba－1

bb mol·L C．5a mol·L－1

D．b mol·L

2、下列溶液中Cl－

浓度与50 mL 1 mol·L－1

AlCl－

3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )。 A．150 mL 1 mol·L－1

的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1

NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1

的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L－1

的FeCl3溶液

3、(1)实验室配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为___________；

(2)实验室用密度为1.25 g·mL－1

，质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol·L－1

的盐酸，应量取浓盐酸____________ mL。

4、(1)将一烧瓶纯净的HCl气体(标准状况下)倒扣在水槽中，假设溶解后，烧瓶内的溶质没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为____________________。

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(2) 标况下，将V L A气体(摩尔质量为M g· mL－1

)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3

，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1

)为( )

A．V??1000?V??M1000?M?V??M?V?2240 B．M?V?2240 C．?V22.4?V?0.1?? D．M?V?2240

5、在NaCl、MgCl＋

2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋

的浓度为0.25 mol/L，Cl

－

的浓度为0.2 mol/L, 则SO2—

4的物质的量浓度为________________。

6、将4 g NaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na＋

的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为_________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3

，溶液中c(Na＋)为_____________。

7、在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1

。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为____________。

课堂反馈

用“大于”、“小于”、“等于”填空 。

(1)20%酒精与水等质量混合，所得溶液质量分数ω_____10%； 20%酒精与水等体积混合，所得溶液质量分数ω_____10%；

(2)20%硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液质量分数ω_____10%；

20%硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液质量分数ω_____10%；

(3)40%氨水与20%氨水等质量混合，所得溶液质量分数ω_____30%； 40%氨水与20%氨水等体积混合，所得溶液质量分数ω_____30%；

(4)40%NaCl溶液与20%NaCl溶液等质量混合，所得溶液质量分数ω_____30%； 40%NaCl溶液与20%NaCl溶液等体积混合，所得溶液质量分数ω_____30%；

(5)18 mol/L 硫酸与等质量水混合（冷却至室温）后，所得溶液中硫酸的物质的量浓度_____9 mol/L； 10 mol/L氨水与等质量水混合后，所得溶液中溶质的物质的量浓度_____5 mol/L；

3

1.2 化学计量在实验中的应用④ 课型设置：新授课； 一、学习目标：了解配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法；学习容量瓶的使用 学习重点：一定物质的量浓度溶液配制的方法 学习难点：实验误差分析 二、导·学·展·评·馈 学习内容（包括学法指导） 三、物质的量在化学实验中的应用 (一)物质的量浓度 (二)一定物质的量浓度溶液的配制 [a]配制质量分数为10%的NaCl溶液 称取10.0g固体，投入盛有_________mL水的烧杯中，充分搅拌，使固体全溶。 [b]配制物质的量浓度为2mol/L NaCl溶液。以下做法是否正确？ 称取11.7g固体，投入盛有0.1L水的烧杯中，充分搅拌，使固体全溶。 ________。(若不正确，原因是)___________________________________________。

配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶的作用是对溶液的体积进行_______________。

容量瓶是细颈、平底的玻璃仪器。容量瓶的瓶颈处有一条刻度线，瓶身上有容积和_____________的标识(如，若标有100mL，意味着当瓶内的液体凹液面最低点与_______________________时，瓶内液体体积即为100mL)。在容积精确度上，容量瓶是比烧杯_______。容量瓶常见的规格有___________

_________________________________________(在书写仪器名称时，必须写明容量瓶的_______)。容量瓶在使用前，需要___________________________。

实验(1)准确配制100mL物质的量浓度为2mol/L NaCl溶液 实验步骤————(检漏)

计算(需要NaCl固体___________g)

称量(用托盘天平称取__________g NaCl固体)

溶解(将NaCl固体放入__________中，加一定量水使之全溶)

转移液体(将烧杯中液体利用________________转入__________________中) 洗涤(用少量水洗涤______和__________2 ~3次，洗涤液也要__________________)

定容摇匀(继续加水至距离__________1 ~2cm时，改用______________加水至液体凹液面最低点与

_________)

若配制以下各溶液，与实验(1)相比，某些步骤不变(用 …… 表示)，某些步骤需要调整 ①准确配制100mL物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液 ……，计算(需要NaCl固体____________g)；称量(用托盘天平称取___________gNaCl固体) ；…… 考试必做试卷，为您推荐下载！ 新人教部编版小初高中精选试题

②准确配制90mL物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液 ……，计算(需要NaCl固体___________g)；称量(用托盘天平称取__________gNaCl固体) ；…… ③若准确配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液 ……，计算(需要Na2CO3·10H2O固体____g)；称量(用托盘天平称取_____gNa2CO3·10H2O) ；…… ④准确配制100mL物质的量浓度为1mol/L NaOH溶液 ……，计算(需要NaOH固体______g)；称量(用托盘天平称取______gNaOH固体，固体应放在_______进行称量)；溶解(将NaOH固体放入烧杯中，加一定量水使之全溶，并__________________)；…… ⑤若用18.4mol/L 浓硫酸准确配制100mL 1mol/L 硫酸溶液 ……，计算(需要_________mL该浓硫酸)；称量(用______________量取__________mL该浓硫酸) ；溶解(必须_______________________________________________________，并______________)；…… 课堂反馈

1、若用7.5mol/L 盐酸准确配制240mL 0.15mol/L 盐酸溶液，实验中用到的玻璃仪器有___________

_______________________________________________________________________。所需7.5mol/L 盐酸体积为__________________。若量取7.5mol/L 盐酸时，俯视刻度线，会导致最终结果偏________。

2、若“用NaCl固体准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液”实验中，出现下列情形(假设其他操作均正确)则会引起物质的量浓度出现何种偏差(偏高、偏低、无影响)： a、进行固体溶解后的烧杯未用蒸馏水洗涤 b、加水定容时，俯视刻度线________ c、称量所用砝码有缺损__________

d、加水定容时不慎超过刻度线，用长滴管将超出部分吸出 e、称量时，盛放NaCl固体的小烧杯杯口有破损 f、称量前NaCl固体已经受潮________ g、容量瓶瓶底有少量水残留________

、提升部分主题宴会服务的质量，从菜单的设计打印到配套餐具与调料的准备，特别是上菜的语言服务设计将是整个服务的点缀和装饰，开盘菜的欢迎词导入，餐中重头菜肴的介绍宣传，主食供应时的再次祝福，将时刻突出主人对主宾的尊敬热情，也通过此举服务让客人在心里更加加强对朋友盛情的美好回忆，真正达到客人宴请的物质精神双重享受。、建立完善信息收集制度，降低投诉与提高存酒的信赖度根据上半年收集的案例汇总看基本集中在客人对存酒的凝虑，由于当时信息记录单一不全面导致客人对自己的酒水存放不放心，后经部门开会加强细化存酒服务流程，特别注重值台员、吧台的双向记录要求及自带酒水的饮用与存放的书面记录，以此避免了客人心中的顾虑，查询时可以第一时间告知客人排除凝虑。吧台人员在货架的分类上创新编号排放便于快速查找，起到了良好的效果。、班会组织趣味活动，展示餐厅各项技能为营造快乐班会快乐工作的氛围，餐厅经常以活动的形式来组织趣味游戏，虽然时间短暂但是收获多多，拓展PK小游戏配备奖励式处罚，融洽气氛、消除工作中的隔阂，提高相互之间的信赖度有着推波助澜的作用，包括每月的消防突击演练以真正检验全员的真实性效果，提高处变不惊的能力和处理突发事件的反应，当然托盘摆台技能的比拼才是我们真正的专业，从时间与质量考验选手的日常基本功，提高服务效率。、开展各类员工培训，提升员工综合素质本年度共开展了班会全员培训相对多一点达到46场次，业务式技能培训11场，新人入职培训场，领班主管的自主专题培训海底捞进行场，通过培训来达到思想意识的提高，拓展管理思路，开阔行业视野。、全员齐努力，销售新突破根据年初部门设定的果汁饮料销售新目标，全员不懈努力，在客源市场不是很景气的条件下发挥你追我赶宁创销售新高不伤相互感情的比拼精神，使我们的果汁数量屡创新高，到目前已销售11900多扎数，每月销售之星奖励的喜悦众人分享，从二连冠三连冠到现在的年终四连冠都是自身努力和实力的象征，餐厅也因此涌现出了一批销售之星。但是也有在销售中因没有注意语言技巧的把握而导致客人感觉有强买强的嫌疑。

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