人教版高中化学选修3-2.2《分子的立体构型》第一课时教学设计

第二节 分子的立体构型

第一课时

教学目标：

1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 教学过程：

教师活动 【投影】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型） 【板书】2.1 形形式式的分子 【提出问题】 什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？ 【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构 【思考】1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 记忆 思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。 学生活动 设计意图 让学生对分阅读课本P37-40内容；观察一些典型子的空间结分子的立体结构，观察，分析。 构有直观的认识 让学生区分结构式与空间结构的区别 【黑板练习】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。 原子 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 H C N O 复习旧知识，培养学生知识归纳的能力 ?H 1 1 ?C? ..?N? ..3 3 .?O? ..2 2 ..4 4 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 【黑板练习】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子 电子式 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 发挥学生的主观能动性 ，通过学结构式 O=C=O H-O-H 原子总数 孤对电子数 空间结构 生的亲自动手构建模型，5 无 能强化学生对常见分子空间结构的3 无 3 2 4 1 三角锥形 4 无 平面三角形 直线型 V型 正四面了解和记忆。 体 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同 学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。