福建省福州市2013年中考化学试题（解析版）

据此可判断判断微粒的种类，在此基础上可判断该物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物等）如果属于化学反应的微观模拟图，有些选项可直接利用质量守恒定律进行判断，如本题中的A、C两个选项，确定化学反应中微粒数目之比，一是注意反应物是否过量（即反应前后是否存在相同的分子），需将过量的部分除开，二是注意图示是否表示已配来的化学反应，如果没配平，应该先进行配平，再确定。

对某些化学反应的微观模拟图，也可以结合图例（每种圆圈表示的原子），将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及反应，转化为根据化学方程式进行判断。

【概念显微镜】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，概念剥离：（1）纯净物；（2）由两种或两种以上元素组成，同时满足这两个条件的物质就是化合物。 11. 下列关于铁的说法正确的是（ ）

A．铁部分锈蚀后没有回收价值

B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程 【答案】D 【解析】 A × 回收锈蚀的铁可以节约金属资源，降低生产成本，还有利于保护环境， B C × 地壳中含量最多的金属元素是铝 × 铁锈是一种疏松多孔的物质，不但不能阻止铁进一步锈蚀，反而会吸水，加快铁生锈 D √ 铁生锈是铁和氧气、水一起发生的复杂的缓慢氧化反应 【易错分析】本题易错点是对铁锈形成后对铁生锈的影响及对铁生锈变化的认识。为此最后采用对比方法予以突破。铁锈和氧化铝相比，铝表被氧化后在表面形成一层致密的氧化膜，可以阻止铝进一步氧化，所以铝制品不易锈蚀，但铁锈却是疏松多孔，具有吸水性的物质，不但不能阻止铁继续生锈，反而会加快铁生锈，因此铁生锈后应该及时除锈，铁生锈是一个缓慢氧化的过程，铁锈的成分复杂，所以铁生锈也是一个得杂的变化。

12. 甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（ ） A．从类别上看：甲醛属于有机物 B．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水

C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

D．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 A √ 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物 B C D × 甲醛完全燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水 √ 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 √ 一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【化学式意义全解】

物质分类：有机物

元素种类：由碳、氢、氧三种元素组成

一个分子中的原子个数：1+2+1 =4 CH2O 原子数目比：碳∶氢∶氧=1∶2∶1

相对分子质量：12×1+1×2+1×16=30 各元素质量比：碳∶氢∶氧

=12×1∶1×4∶1×16=3∶1∶4

元素的质量分数（以碳元素为例）：(12×1) /30×100% =40%

【名师点拨】有关大分子化学式意义的考查主要把握以下三点： 1.物质由元素组成，分子由原子构成； 2.某元素的质量分数=

元素的相对原子质量?该元素的原子个数××100%

相对分子质量3.元素质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比（注意：元素质量比≠原子个数比）。 二、填空与简答（共33分）

13．（16分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。 物质用途 对应特征 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水 ① ② ③ 表1 （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的

有

（填标号）。

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点 （3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。 （4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在

高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 （5）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。

（6）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 （7）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。

甲烷 碳 2.75 3.67 1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ 56 32 【答案】⑴①硬度大 ②导电性 ③吸附性 ⑵AB ⑶节约用纸（答案补充：节约用电、推广技术和使用节能产品、利用和开发太阳能、风能、潮汐能等）⑷ CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O ⑸石油 不可再生 ⑹CH4+2O2 CO2+2H2O ⑺等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤 【解析】（1）物质的用途主要由其性质决定的，金刚石切割玻璃，说明金刚石的硬度大，石墨用作电极，说明石墨具有导电性，活性炭净水主要是除去水中色素和异味，说明活性炭具有吸附性；（2）二氧化碳灭火器是利用二氧化碳汽化时吸收热量，可以降低温度至着火点以下，二氧化碳气体可以将可燃物与空气隔绝，破坏燃烧的条件，由于二氧化碳是气体，不会留在档案资料上，对档案资料不造成损害，所以扑灭档案资料室发生的火灾时，常用液态二氧化碳灭火器；（3）大气中二氧化碳的来源主要是化石燃料的大量使用，因此减少二氧化

碳的排放可以从二个角度考虑，一是节约能源，如双面使用纸张，人走关灯、节约用水和用电，推广使用节能技术，研制节能器具等，二是改变能源结构，尽量使用不含碳的能源，如太阳能、风能、水能、海洋能、地热能等；（4）书写化学方程式的关键是找出反应物、生成物和反应条件，从题给信息分析，该反应的反应物为二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，反应条件是高温高压，据此可写出反应的化学方程式；（5）化石能源主要包括煤、石油和天然气，化石能源都是不可再生能源；（6）天然气的主要成分是甲烷，含碳物质完全燃烧时碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水；（7）表2数据比较的目的是比较相同质量甲烷和碳完全燃烧产生的热量及二氧化碳的质量。

【解题思路】对于化学方程式的书写，通常有两种考查形式：①教材已知的化学方程式； ②明确指出反应物与生成物的陌生化学方程式，解题思路如下：

（1）确定反应物和生成物，写出对应的化学式；

（2）根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条线；

（3）配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律；

（4）标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

【答题规范】书写化学方程式要注意到化学式的书写规范、配平以及反应条件的标注。 14、（10分）如图4所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）。

游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。 （1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，其基本反应类型是 反应。

（2）根据游戏规则，乙可以是 （填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 。

（3）参照游戏规则，从图5中选择三种物质，将其标号填在图6短线上。

【答案】⑴HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案补充：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O、H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O等） 复分解 ⑵金属（答案补充：单质）、Fe+CuSO4= FeSO4+Cu[答案补充：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu、Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg、Cu +2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag、2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu等] ⑶ACE（顺序不限）

【题眼定位】第一步根据题意“甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）”、“甲为酸，丁为碱”，可确定乙、丙分别是单质、盐和氧化物中的一类；

第二步根据碱的化学性质（与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与盐反应、与酸反应）、酸的化学性质（与指示剂反应、与盐反应、与碱反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应）、盐的化学性质（与酸反应、与碱反应、与盐反应、与金属单质反应）可确定乙只能是金属单

质，丙为盐；

第三步，用具体的化学方程式表示乙与丙之间的反应，根据金属活动性顺序，位于前面的金属可将其后的金属从其盐溶液中置换出来，但需注意的是钾、钙、钠三种金属与水剧烈反应，不能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，可写铁与硫酸铜、硝酸银反应，或铜与硝酸银反应、铝与硫酸铜、硝酸银反应等的化学方程式；

第四步（3）中选出三种物质填空，仅从物质类别上无法判断，应该结合具体物质的性质进行分析判断，由于银的活动性很弱，不与稀盐酸或稀硫酸反应，难与其它盐溶液反应，故可排除，氧化铜是金属氧化物，能与酸反应，但不与碱及盐反应，也可排除，即本题可选择的物质是氢氧化钡溶液、碳酸钾溶液和稀硫酸，由于这三种物质两两间都能发生反应，所以填入空格时，无固定的顺序。

【易划分析】本题在确定乙和丙时易出错，出错的原因是对酸、碱的一些通性混淆，对物质分类认识不清楚，突破的方法是对酸、碱、盐这部分知识，根据组成上的特点，不仅要掌握一些具体物质的性质，还需掌握一类物质的性质，如从复分解反应条件入手，掌握酸、碱、盐的一些通性。

15、（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。 （4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。 ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

【答案】⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（答案补充：蒸发结晶）⑷大于 ⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大

【解析】（1）由图可知，甲与乙的溶解度曲线在温度为t1℃时相交，说明这两种物质的溶解度在t1℃相等；

（2）甲物质的溶解度曲线随温度升高上升，说明甲的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度曲线随温度升高而往下，说明乙的溶解度随温度升高而减小；

（3）由于甲的溶解度曲线较陡，故可采用降温结晶方法使甲从其饱和溶液中结晶出来，也可采用恒温蒸发溶剂的方法使甲从饱和溶液中结晶出来；

（4）由于甲的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液降温过程中有晶体析出，其溶质质量分数减小，乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温过程中溶液由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，由于甲在t1℃时的溶解度大于乙t2℃时的溶解度，所以t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数较t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大，即两种物质的饱和溶液降温后所得溶液的溶质质量分数甲的大于乙；

（5）①t1℃时甲的溶解度为65g，所以B对应的溶液为不饱和溶液， C对应的溶液为