2018届高三 化学第一次月考

7、下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的蒸馏都是物理变化 B．Fe分别和盐酸、氯气反应可得到相同的氯化物

C．使用二氧化硫进行增白食品对人体健康产生损害 D．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g钠充分反应生成Na2O或Na2O2时转移电子数都为1NA B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

C．标准状况下，22.4LCHCl3含有NA个CHCl3分子

D．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA 9、下列各组离子可以大量共存的是

A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B．常温下Kw/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+ C．水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32- 10、下列有关物质性质的比较，正确的是

A．BF3是极性分子，键角为120 B．3p表示3p能级上有两个轨道 C． 硬度：晶体硅<金刚石

D．硅和C60的熔化需克服相同类型作用力 11、 下列有关说法，正确的是

A．F、O、N的第一电离能比较：F >O >N B．H-N的键长小于H-O的键长 C．NH3、H3O中都含有配位键 D．CO3 的键角大于SO3 的

12、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电

子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：Y>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

2-

2-

+

2

0

选项 A. B. C. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 －现象 有气体生成，溶液呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 结论 稀硝酸将Fe氧化为＋Fe3 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再－滴加0.1mol·L1CuSO4溶液 －D.

26、I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____________。 ⑵ C中发生反应的离子方程式 _________________________ 。

⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 __________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）

___________________________________________________________________________ 。

⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： ① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ___________________________________ ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 _________________________________ 27、（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知：

3+氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 6.7 9 Fe 1.9 Cu 4.7 Fe 7 2+2+步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:

a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.NH3· H2O (4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，原因是__________ ________________________________________________________________________。 28、东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）铜元素基态原子的电子排布式为__________________，最高能级上的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_________________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，该配位键中______提供空轨道。

③ PH3的沸点既低于NH3 ，又低于AsH3，请解释原因__________________________； （3）在新制的Cu（OH）2中加浓氨水，发现蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明的溶液，请写出对应的离子方程式________________________________________________ （4）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是

____________________________________________________________________。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm 35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意填空：

（1） 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在______(填序号)。

a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力

（2） CO 2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和

CO2 互为等电子体的氧化物是 _____（写一种即可）。

（3）反应物中电负性最大的元素为______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布

图____________________________________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，●位于大立方体的

顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)

(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相

互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，N A 代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数是___________，Al晶体的密度为__________________________________(用字母表示)

36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）这次月考暂时不考有机化学，统一做35题