人教版高中化学必修一第3章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应课后训练新

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应

课后训巩固提 练案 升 A组

1.下列关于金属的叙述中正确的是( ) A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.常温下所有金属都能与酸反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

解析:汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属元素不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。 答案:B

2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A.①② C.③④ 答案:C

3.铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的活动性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜

解析:铝是一种活泼金属,在空气中与氧气发生反应,在表面形成致密的Al2O3薄膜,阻止了氧气与内部铝的继续反应,所以铝在空气中能够稳定存在。 答案:D

B.②③ D.④⑤

4.下面关于金属钠的描述正确的是( )

A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 B.钠离子具有较强的还原性 C.钠很软,在新材料领域没有用途 D.钠露置于空气中最后变为Na2O

解析:钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。 答案:A

5.导学号98980041将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到( )

A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

解析:由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳,气体的量不变,压强不变,因左瓶的压强减小,故水进入左瓶。 答案:A

6.若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的是( ) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化 C.生成物中只有氧化钠 D.以上说法均不正确

解析:若Na未被氧化完全反应生成Na2O2,则其质量为7.8 g,故说明Na燃烧前已部分被氧化。 答案:B

7.下列关于金属性质的叙述正确的是( ) A.钠与氧气反应时,产物由参加反应的氧气量决定 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

解析:Na与O2反应的产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误。 答案:C

8.下列说法错误的是( )

A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2

B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护 C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层

解析:钠在空气中燃烧,主要生成Na2O2,故A正确。铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀,我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼,C错误。 答案:C

9.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式

为 ,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是 ,原因

是 ,所发生的反应是 。

解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。 答案:Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

铝箔形成液滴却不滴落

生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落

4Al+3O2

2Al2O3

10.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中,正确的是 。 A.钠是银白色金属,硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易与空气中的 等物质反应,通常将它保存在 里,以使它与 等隔绝。

解析:通过外观和钠与水反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等,作为活泼的金属,钠易与O2、水等发生化学反应。

(1)A选项中有关钠硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。

(2)由于金属钠很活泼,很容易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油里,这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。 答案:(1)B

(2)氧气 煤油 氧气

B组

1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色白色晶体

变灰暗

变白色

出现液滴

白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )

A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化

解析:钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了氧化还原反应,A正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B错误;③是NaOH潮解,C错误;④⑤中发生的反应有2NaOH+CO2答案:A

2.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是( )

A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大

B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 D.钠元素、铝元素在自然界里均可以游离态存在

Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O

Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O,D错误。