人教版九年级化学第九单元《溶液》导学案

【化学导学案】

第九单元课题3：溶液的浓度（第二课时）

班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。 【同步训练】

1．将20g质量分数为 98%的浓硫酸溶于80g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．39.2% B．24.5% C．19.6% D．9.8%

2．分别取四份20℃时一定质量的饱和氯化铵溶液，分别进行下列四组实验后，所得结论正确的是（ ）

A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g氯化铵后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10g水后，氯化铵的溶解度增大 D．降温至10℃时，氯化铵的溶解度减小 3.下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B．一定温度下，将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 4．如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．在t1℃时，甲、乙两物质溶液中的溶质质量分数一定会相等 B．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．实现M→N的转化的方法是增加溶剂水

5．实验室配制50g溶质质量分数为8%的蔗糖溶液。下列说法中错误的是（ ） A．操作中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒 B．称量蔗糖时，天平两边托盘分别放有等大的纸片 C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水

D．把配制好的蔗糖溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 6. 我国是世界第四大钾肥生产国。下表是钾盐氯化钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃ 20 40 60 80 KCl溶解度g/100g水 34.0 40.0 45.5 51.1

某化学小组同学在20℃时的l00g水中进行了如下图所示的实验，请据图回答问题：

⑴从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； ⑵图中烧杯A中所得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g； ⑶图中烧杯B中的溶质质量分数为 ；

⑷图中烧杯C和D中的溶液相同的是 （填序号）

① 溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数

7．近几年木糖醇（C5H12O5）作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入我们的生活。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：

⑴通过比较木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，在溶解度 方面的一个共同点为 。 ⑵木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易 溶于水，并在溶解时会 （填“吸热”或“放热”）。 ⑶在20℃时，木糖醇的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）蔗糖的溶解度。在60℃时的蔗糖饱和溶液中，溶质与溶剂的最简质量比为 。

⑷有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的一种方法是 。

8．如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算： ⑴停止实验时，电解消耗水的质量是多少?

⑵停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?

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【化学导学案】

《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》

班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。 【同步训练】

1．实验室里要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）

A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

2．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是（ ）

A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用天平称量0.9g氯化钠 C．用量筒量取100g水 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解

3．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ） A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水

C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中 4．（沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是（ ）

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌 5．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）

A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C．水的取用 D．氯化钠的溶解

6．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列有关说法不正确的是（ ）

A．用100mL量筒量水

B．将固体放于托盘天平的左盘称取

C．将硝酸钾固体直接投入量筒中溶解

D．将配好的溶液装入贴有标签（如右图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 7. 实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸。请回答下列问题： ⑴实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ； ⑵实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。

⑶量取水时仰视读数，所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）15%。 8．化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：

⑴计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠 g；水 mL；量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。 ⑵用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 ⑶在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有 。

⑷分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 ⑸用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平指针偏向左盘，应 （填序号） A．增加适量的碳酸钠固体 B．减少适量的碳酸钠固体 C．调节平衡螺母 D．增加砝码

⑹实验室要配制一定溶质质量分数的溶液，可能是某些原因导致所配溶液的溶质质量分数偏低，请你分析可能原因 _。

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【化学导学案】

第九单元《溶液》知识要点梳理

一、溶液的形成

1．形成：溶质以 的形式分散到溶剂中。

2．概念：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。

3．组成： 的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是 或 。 的物质叫做溶剂。 是一种最常用的溶剂。 等也可以作溶剂。

4．特征： 、 。

5．影响物质溶解性的因素：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与 和 有关。

6．溶质、溶剂的判断：⑴通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。⑵两种液体互相溶解时，一般把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质。如果其中一种是水，无论水含量多少，一般把水叫 。

二、溶解时的吸热或放热现象。物质在溶解时，往往会使溶液的温度发生改变。有些物质溶解时，溶液的温度升高，如 。有些物质溶解时，溶液的温度降低，如 。有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如 。 三、乳浊液与乳化作用

1．乳浊液：⑴概念： 分散到液体里形成的混合物； ⑵特征： 、 ，即静置后出现 现象。

2．乳化： 能使植物油分散成无数 ，而不聚集成大的油珠的现象。 四、饱和溶液和不饱和溶液

1．概念：在 下，向 里加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．判断溶液是否饱和的方法。①一定温度下，在一定量的溶剂中， 。 ②在其他条件不变的情况下， 。

3．结晶：⑴结晶是指溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。 ⑵常用的结晶方法： 、 等。

4．饱和溶液与不饱和溶液的转化（以KNO3为例）：使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是： 、 、 。 五、固体物质的溶解度：1．概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。

2．影响因素：⑴内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。⑵外界因素： 。

3．溶解度的相对大小（20℃）与物质的溶解性 溶解度/g ＜ 0.001 0．01～1 1～10 ＞10 一般称为 微溶 易溶 4．固体物质的溶解度的表示方法 ⑴列表法。⑵作图法—溶解度曲线。 ①用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②应用：

a.查出某种物质在不同温度时的溶解度； b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；

c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 ，如 。少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。 六、气体物质的溶解度

1.概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 水里达到 时的气体体积。例如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳的压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解 的二氧化碳。

2．影响因素：⑴内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。

⑵外界因素：①温度：随着温度升高，气体的溶解度 。②压强：随着压强增大，气体的溶解度 。 七、溶质的质量分数

1．概念：溶液中 与 之比。

2．计算公式：溶质的质量分数= 。

其中溶液的质量= + 。

3．与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

4．有关溶质质量分数的计算

⑴已知溶质的溶剂的质量，求溶质的质量分数。依据：溶质质量分数的计算公式。 ⑵已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量 溶质的质量= 。 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。

⑶一定温度下，某溶质饱和溶液的的质量分数与溶解度（S）的关系： 溶质的质量分数== 。

5．溶液稀释的相关计算：其依据为在稀释前后 不变。

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第九单元《溶液》复习题

班级： ；姓名： ； 自我评价效果： 。 1．下列四种调味品分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A．加碘食盐

B．白糖

C．鸡精

D．食用油

2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中各部分性质相同

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 3．生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是

A．可用汽油溶解衣物上的油渍 B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 C．食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命 4．果果外出旅行根据不同季节可以带上即热饭盒或化学冰箱，“化学冰箱”是把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境。她选用的试剂应是下列物质中的（ ）A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．固体氢氧化钠 D．食盐 5．氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表：下列根据表中信息的说法中不正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09

A．氢氧化钙属于微溶物质

B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

C．40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质

D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，形成饱和溶液

6．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解， 只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

7．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是（ ）

A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用天平称量0.9g氯化钠

C．用量筒量取100g水 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 8.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

⑴每年5月12日为全国“防灾减灾日”，家用消毒药品中碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为 （填化学式）。高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。 ⑵衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，这是汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。 ⑶喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 （填“压强”或“温度”）有关。

⑷用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是 。 9．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 ⑴以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 （填化学式）。 ⑵50℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水。

⑶20℃时，向100g水中加入30g氯化钠，充分溶解后，若要使溶液变成饱和溶液，可采取的一种措施是 。 ⑷硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。 ⑸对上述析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。 A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液一定是氯化钠 C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有硝酸钾

⑹右图试管中盛放的是室温下硝酸钾饱和溶液（底部有少量未溶的固体），将生石灰放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解，反应的化学方程式为 。

10．电解水时，常在水中加入一定量的稀硫酸以增加水的导电性，其中硫酸不参加反应。 ⑴电解水实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 。

⑵将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，则与电源负极相连的玻璃管内产生的气体质量。（写出计算步骤）

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