（名师整理）化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》单元检测试题（含答案解析）

应属于分解反应；

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式：氯酸钾反应属于分解反应；

（4）铁在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气

四氧化三铁，此反应属于化合反应；

氯化钾+氧气，此

（5）红磷在氧气中燃烧的文字表达式：磷+氧气18．（1）集气瓶 （2）固体 （3）CH4,NH3

（4）B CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 【解析】

五氧化二磷，此反应属于化合反应。

试题分析：（1）仪器②的名称为集气瓶；（2）A装置为固体加热型 制取气体装置，故反应物的状态为固体：（3）C装置为向下排空气法，收集密度比空气小的气体，故选择甲烷和氨气；（4）因为氧气、氢气、二氧化碳的发生装置为固液常温型装置B，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O。 考点：实验室制取气体的思路和方法 19．密度比空气大支持燃烧氧气 【解析】 【详解】

（1）两瓶集满的气体，木条在甲中比在乙中燃烧更旺且乙瓶口向下，其原因为该气体密度大于空气，从而使该气体从瓶口逸出，使得乙瓶中的氧气含量较少，故木条燃烧时就不如甲瓶中的木条燃烧剧烈，故该气体物理性质为密度比空气大；

（2）该气体能使带火星的木条复燃，说明该气体能支持燃烧，故该气体具有的化学性质是支持燃烧；

（3）因为该气体能使带火星的木条复燃，故该气体可能为氧气。

20． 较高 加热二氧化锰不产生氧气 取少量氯酸钾和二氧化锰的混合物于试管中，加热 伸入带火星的木条 木条在试管口复燃 氯酸钾

氯化钾+氧气 对照 高锰酸

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钾低温下生成二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂 质量 化学性质 ①取少量过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。取少量加入了氧化铜的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，过一段时间，再伸入带火星的木条。然后加入少量过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。最后称量反应前后氧化铜的质量。②没加入氧化铜的过氧化氢溶液，一段时间后，伸入带火星的木条，没有明显现象。加入了氧化铜的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，木条复燃。过一段时间后再加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，木条又复燃。氧化铜在反应前后质量不变。

【解析】(1)实验一：加热氯酸钾能产生氧气，但是反应所需温度较高。实验二：取少量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条，没有明显现象，说明加热二氧化锰不产生氧气。实验三：取少量氯酸钾和二氧化锰的混合物于试管中，加热，伸入带火星的木条，木条在试管口复燃。反应的文字表达式为：氯酸钾

氯化钾+氧气。(2) “实验一”和“实验二”起的作

用是作对比，说明二氧化锰不会产生氧气。(3)高锰酸钾在低温下生成二氧化锰，生成的二氧化锰作氯酸钾反应的催化剂。(4)催化剂在反应前后，质量和化学性质不变。①取少量过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。取少量加入了氧化铜的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，过一段时间，再伸入带火星的木条。然后加入少量过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。最后称量反应前后氧化铜的质量。②没加入氧化铜的过氧化氢溶液，一段时间后，伸入带火星的木条，没有明显现象。加入了氧化铜的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，木条复燃。过一段时间后再加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，木条又复燃。氧化铜在反应前后质量不变。

点睛：催化剂的探究，要作对比实验，控制变量是关键，不仅通过现象知道反应速率发生了改变，还要探究该物质在反应前后质量和化学性质是否发生变化。 21．BCDP＋O2【解析】 【详解】

(1)该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽； (2)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P＋O2

P2O5；可能的原因是：①装置漏

P2O5红磷量不足未等冷却至室温就打开弹簧夹

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气，②红磷的量不足，装置内氧气有剩余，③未冷却至室温就打开了止水夹等。

22．【定性实验】(1)CH4(2) 将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。(或其他合理答案)（能证明每种元素得1分） 【定量实验】

(1)氢（或H） (2) CO2 (3)1.2 g ；0.2 g (4) 不含有 (5)偏大

【解析】【定性实验】（1）甲烷是最简单的有机物，其化学是为：CH4

（2）甲烷中含有碳元素和氢元素，通过燃烧，将碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化成水，故答案为：将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。

【定量实验】（1）已知白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色，A中固体变蓝，说明反应有水生成，从而说明样品中含有氢元素；（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的二氧化碳的质量；（3）根据实验中有关数据得，实验生成二氧化碳和水的质量分别为：89.4g－85.0g=4.4g;83.8g－82.0g=1.8g;根据质量守恒定律，样品中碳元素的质量为：12÷（12+16×2）×4.4g=1.2g;氢元素的质量为：2÷（2+16）×1.8g=0.2g;(4)因0.2g+1.2g=1.4g，所以断定样品中没有氧元素；（5）加装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，若不加，将使测量结果偏大。 23．H2O Cu 催化作用 C + 2CuO 合 【解析】 【分析】

G为红色固体单质，G可能为铜；D和E是黑色固体且D是单质，D和E在高温条件下转化为F和G（铜），氧化铜、碳都是黑色固体，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以E为氧化铜，D为碳，F为二氧化碳；碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以H为一氧化碳；A和B组成相同，根据关系图可知，M在反应过程中没有改变，M可能是催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和过氧化氢组成相同，水通电时分解生成氧气和氢气，所以A是过氧化氢，M是二氧化锰，B为水，C为氧气，代入验证，猜想成立。

2Cu + CO2↑ C + CO2

2CO 化

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【详解】

（1）B为水，化学式是H2O；G是铜，化学式是Cu；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，M在反应①中所起催化作用； （3）反应④是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是C+2CuO

2Cu + CO2↑；

（4）反应⑤是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式是C+CO2

【点睛】

此题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口直接得出答案，然后顺推、逆推或向中间推的方法得出其它答案，并正确书写化学方程式。 24． 80 35% 115

【解析】解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14?2×100%=35%； 8014×100%，

14+16?2 2CO，该反应是由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型的化合反应。

（3）设所需二氧化氮的质量为x，则100kg×35%=x×解得x=115kg。 25．56%~72%

【解析】该气体所含碳元素的质量分数为0.12，即12%，设碳元素全以一氧化碳形式存在，则

12?100% =28%，此时二氧化氮的含量为72%；如碳元素全以二氧2812化碳形式存在，则二氧化碳的含量为：12%÷?100% =44%，此时二氧化氮的含量为56%；

44一氧化碳的含量为：12%÷

所以二氧化氮的含量在56%~72%。

点睛：采用极值算法，将碳分别看出只以一种物质的形式存在

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