2018-2019学年高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时《乙酸》知识点归纳及典例解析 新

第2课时 乙酸

[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。

一、乙酸 1．组成和结构

2．物理性质

俗名 醋酸 3.化学性质 (1)弱酸性

颜色 无色 状态 液体 气味 强烈刺激性 溶解性 易溶于水和乙醇 挥发性 易挥发 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH通性。

CH3COO＋H，是一元弱酸，具有酸的

－＋

②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

(2)酯化反应

①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应

a.饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 实验现象 b.能闻到香味 化学方程式 点拨 (1)酯化反应属于取代反应。 (2)酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 议一议

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

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CH3COOH＋CH3CH2OH?????CH3COOC2H5＋H2O 浓硫酸，?(1)乙酸的官能团是羟基( )

(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)( )

(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× 二、酯 1．酯

羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为

，官能团为。

提醒 乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2．物理性质

低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 3．用途

(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 议一议

除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？

答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。

一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性

例1 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是( ) ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

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A．①>②>③ C．③>②>①

B．②>①>③ D．③>①>②

解析 金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 答案 C

归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

R—OH H—OH 能反应 钠 能反应 能反应 (比醇反应剧烈) 氢氧化钠 碳酸氢钠 能反应 能反应 不反应 不反应 不反应 不反应 活泼性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH) 变式训练1 设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案

现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。 二、酯化反应

例2 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

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