高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟(三)

等值模拟(三)

(限时：50分钟)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 7．下列有关说法正确的是( ) A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 答案 B

解析 A项，光缆的主要成分为SiO2；B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应；C项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。 8．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN B．含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I C．水电离的H浓度为1×10

－＋

－13

－

＋

2＋

2＋

－

3＋

＋

－

－

mol·L溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3

＋

－

2－

－1＋2＋2－－

D．含有大量ClO的溶液：OH、K、I、SO3 答案 B

解析 A项，Fe与SCN不能大量共存，错误；C项，水电离的H浓度为1×10

3＋

－

＋

－13

－

mol·L

－1

的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，四种离子可大量共存，在碱性条件下，NH4、Fe不能大量共存，错误；D项，ClO与I、SO3发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

9．下列实验事实与所得出的相应结论合理的是( )

选项 A B 实验事实 Cl2的水溶液可以导电 将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧 SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象 结论 Cl2是电解质 还原性：Mg>C SO2具有漂 白性 稀HNO3不能将Fe氧化成Fe 3＋＋

2＋

－

－

2－

C D 1

答案 B

解析 氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为＋3价，D项错误。 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．1 L 2 mol·L的MgCl2溶液中含Mg数为2NA C．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 答案 D

解析 n(Na)＝1 mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg部分水解，所以溶液中含Mg数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体，C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5 mol，共价键的数目为2NA，D正确。 11．下列有关物质的性质和应用均正确的是( ) A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 答案 D

催化剂

解析 A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO=====△5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要高温

成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。

12.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是( )

A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小 B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS

C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb、Fe的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀

D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液 答案 C

解析 分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe)所需c(S)的浓度最大，所以Ksp(FeS)

2

2＋

2－

2＋

2＋

2－

2＋

2＋

－1

2＋

最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W

C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y

解析 本题考查元素推断、原子半径大小比较、元素周期律、气态氢化物稳定性等知识。推断的突破口是Z元素：Z与Ar原子具有相同的电子层结构，说明Z为S元素，则Y为氧元素，X为氢元素，W为氯元素。四种元素原子半径由大到小的顺序为Z>W>Y>X，A错误；S、Cl的还原性为S>Cl，B正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：H2O>H2S，C错误；H2S能与浓硫酸反应，D正确。

23．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是( ) 选项 A 实验 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体 将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化 NH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3 乙醛可以使KMnO4(H)溶液褪色 ＋－

2－

－

2－

2－

2－

类比实验 也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体 则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化 NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3 葡萄糖也可以使KMnO4(H)溶液褪色 ＋B C D 答案 AD 解析 A项，盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强，饱和碳酸氢钠溶液均能与HCl和SO2反应生成CO2气体，正确；B项，Cu和冷的浓硝酸反应，错误；C项，NH4I固体加热分解生成HI、NH3、I2、H2，错误；D项，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正确。 三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)

30．(15分)有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。

3

回答下列问题：

(1)B的结构简式为________。

(2)①～⑦中属于取代反应的是________(填序号)。 (3)写出一种可鉴别D、F的试剂：________。

(4)写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。 (5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________ ________________________________________________。 ①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基

答案 (1)

(2)①③⑦

(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)

31．(16分)Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH

(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1

4