2020版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础章末检测

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(1)实验前必须进行的操作是____________________________。

(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→____________________。

(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为_______________________________

______________________________________________________。 Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

(4)由实验1可推测品红水溶液呈________性。

(5)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________(填化学式)。 (6)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象 ______________________________________________________。 (7)加热溶有

Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因

______________________________________________________

______________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)验证分解FeSO4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在实验前必须进行检查装置气密性的操作；(2)先将高温分解气体通过丙装置冷却收集，得三氧化硫，再通过丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用乙装置吸收尾气，按气流方向连接顺序为a→d→e→f→g→b→c；(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变成无色，则产物中有二氧化硫，则FeSO4分解的化学方程式为△

2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

Ⅱ.(4)加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1可推测品红水溶液呈碱性；

(5)实验2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色；可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即SO3；(6)根据上述实验可知，使品红水溶液褪色

2－

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的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色；(7)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液中的c(SO3)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。

答案：(1)检查装置气密性 (2)d→e→f→g→b→c △

(3)2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ (4)碱

(5)SO3 (6)品红的无水乙醇溶液不褪色 (7)Na2SO3溶液中的c(SO3)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽

16．(13分)肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：

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2－

2－

(1)肼的制备。

①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。 ②装置A中发生反应的化学方程式为______________________ _____________________________________________________， 装置D的作用是__________________________________ _____________________________________________________。

(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：

证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是________________________ ______________________________________________________。

【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】

假设1：黑色固体可能是Ag；

假设2：黑色固体可能是____________； 假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。

实验

操 作 现象 实验结论 2020 编号 1 取少量黑色固体于试管中，__________________ 操作同实验1 ①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于3 洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热，②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 根据实验现象，假设

1

成立，则

N2H4与

AgNO3溶液反应的离子方程式为

黑色固 体不溶解 黑色固体 完全溶解 ①______ ________ ②______ ________ 假设3成立 假设1成立 2 假设2成立 __________________________________________________

_____________________________________________________。

解析：(1)①用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)，根据氨气性质及装置情况，先用C装置制备氨气，再通过D装置安全瓶，再让氨气进入A装置与次氯酸钠溶液反应，最后尾气处理为B装置，正确连接顺序为：defabc(ef顺序可互换)；②装置A中氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O；装置D的作用是防止倒吸或做安全瓶；(2)黑色沉淀若洗涤不干净则含有硝酸银，证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净；根据假设1和假设3可推知假设2为：黑色固体可能是Ag2O；Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水，则实验1填写：加入足量氨水，振荡；实验3是银镜反应的实验操作，Ag2O溶于氨水生成银氨溶液，与乙醛溶液反应产生银镜，则①的现象为：试管内壁有银镜生成；若黑色固体中还含有银，在稀硝酸作用下反应产生NO，无色气体NO遇空气变成红棕色气体，现象为：固态完全溶解，并有气体产生；根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应生成银、氮气，其反应的离子方程式为N2H4＋4Ag===4Ag↓＋N2↑＋4H。

答案：(1)①defabc(ef顺序可互换)

②NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 防止倒吸(或安全瓶)

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净 Ag2O 加入足量氨水，振荡 试管内壁有银镜生成固态完全溶解，并有气体产生 N2H4＋4Ag===4Ag↓＋N2↑＋4H(生成物写成N2H5、N2H6也给分)

＋

2＋

＋

＋

＋

＋