2020版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础章末检测

2020

第十章 化学实验基础

章末检测

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。) 1．化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．加热碳酸氢钠固体时，试管口倾斜向上 C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

解析：钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B错误；氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。

答案：C

2．下列说法不正确的是( )

A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L NaClO溶液的pH

B．将4 mL 0.01mol ·L KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe＋3SCN

3＋

－

－1

－1

－1

Fe(SCN) 3

C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小 D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

解析：浓度为0.1 mol·L NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L NaClO溶液的pH，故A错误；将4 mL 0.01mol·L KSCN溶液与1 mL 0.01 mol·L FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe＋3SCN

3＋

－

－1

－1

－1

－1

Fe(SCN)3，故B正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。

答案：A

3．下列分离或提纯方法正确的是( )

选项 A B C D

待提纯物质 乙烷 MgCl2溶液 HCl气体 乙醇 杂质 乙烯 FeCl3 Cl2 水 除杂试剂及主要操作方法 酸性KMnO4溶液，洗气 MgO，过滤 饱和食盐水，洗气 生石灰，过滤 2020

解析：酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2，A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe水解，Fe转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。

答案：B

4．某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( )

选项 A B C D 3＋＋

－

3＋

3＋

W试剂 KI淀粉溶液 用pH试纸检测 硝酸酸化的AgNO3 溶液 过量NaOH溶液 实验现象 溶液变蓝 pH＝7(常温) 白色沉淀 无明显现象 ＋－2－X、Y离子的推测 Fe、SO4 CH3COO、Na CO3、NH4 Al、Mg ＋－

3＋2＋2－＋－＋3＋2－解析：Fe能够氧化碘离子使KI－淀粉溶液变蓝，且与K、Cl、SO4能够共存，故A正确；K、Cl、Na

＋

能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；原溶液中含有K、Cl

＋－

离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；加入NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误。

答案：A

5．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将SO2通入溴水中 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 将澄清石灰水滴入某溶液 将铁屑放入稀HNO3中 实验现象 溴水颜色褪去 KMnO4颜色褪去 生成白色沉淀 放出无色气体 结论 SO2具有漂白性 乙烯具有还原性 溶液中存在CO3 Fe比H2活泼 2－解析：二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A错误；乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还有可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，C错误；铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体，所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D错误。

答案：B

6．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )

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A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

解析：一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误；二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可以产生喷泉，B正确；进行中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，C错误；二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，D错误。

答案：B

7．下列实验能达到预期目的的是( )

选项 A 实验内容 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 取一定质量的铝片，与过量NaOH溶液充分反应，逸出气体通过硅胶后测其体积 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 实验目的 确定碳和硫两元素非金属性强弱 B 确定铝片中氧化铝的含量 C D 证明Na2SO3部分被氧化 证明CH2===CHCH2OH中含有碳碳双键 解析：要比较元素的非金属性，应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱或其酸对应的盐的碱性强弱，而亚硫酸钠不是最高价，故A错误；铝片表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应不生成氢气，铝和氢氧化钠产生氢气，所以测其体积可以计算铝片中铝的含量，故B正确；久置的亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，加入硝酸，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以不能检验是否变质，故C错误；碳碳双键和羟基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

答案：B

8．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

2020 选项 A 实验 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 向蔗糖溶液中加几滴稀硫现象 有白色沉淀生成 结论 SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3 Cl2与Fe反应生成Fe 2＋3＋B 溶液颜色变深 C 酸，水浴加热5 min后，再加新制Cu(OH)2后加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，A项错误；Cl2能氧化Fe和I分别生成使溶液颜色更深的Fe和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe引起的，B项错误；蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中和至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，C项错误；Na2CO3溶液中存在水解平衡CO3＋H2O

HCO3＋OH，加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，

－

－

2－

3＋

2＋

－

3＋

平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，D项正确。

答案：D

9．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )

选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 解析：氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；根据氧化还原反应可知硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2

和SO3，B错误；石蜡油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，C正确；试管倾斜，该装置不能完成铁和水蒸气的反应，D错误。

答案：C

10．下列实验装置及操作正确的是( )