2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业10 Word版含解析

课时作业(十)

1．[2017·德州模拟]下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

答案：C 解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。

2．[2017·安徽联考二]下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是( )

A．三种分散系中分散质微粒都带电荷

B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁

C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体 答案：C 解析：Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确(有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等)；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。

3．[2017·扬州模拟]下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( ) A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

答案：C 解析：反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。

＋

4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

A．④ C．③④

B．③

D．①②③④⑤

答案：C 解析：③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3

＋

的性质无关。

5．[2017·锦阳诊断二]下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是

( )

A．该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存 B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓ D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

答案：D 解析：Fe2＋会与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，因此不能大量共

2＋存，故A项错误；滴加稀硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，NO－3能将Fe

氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，故B项错误；通入H2S气体，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质，故C项错误；

50 mL 0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液与过量Zn充分反应，离子方程式为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，计算可知生成Fe的质量为0.56 g，故D项正确。

6．[2017·黑河模拟]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

答案：D 解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4

＋

的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。

7．[2017·云南一模]向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是( )

A．C点的沉淀为Fe(OH)3

－3＋

B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO24＋2Fe===3BaSO4↓＋

2Fe(OH)3↓

－－2＋3＋C．AB段可能发生的反应是：2SO24＋2Ba＋Al＋3OH===2BaSO4↓＋

Al(OH)3↓

2D．据图计算原溶液中c(Cl)＞c(SO4)

－

－

－－2＋3＋答案：B 解析：发生的反应依次为SO24＋Ba===BaSO4↓，Fe＋3OH

===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。A项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则n[Al(OH)3]＝2 mol，2 mol

n(BaSO4)＝2×3＝3 mol，所以n[Fe(OH)3]＝6 mol－5 mol＝1 mol，n(Cl－)＝3

－

mol，所以c(Cl－)＝c(SO24)，错误。

8．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A＞B＞C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

答案：A 解析：二氧化硫气体通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3＋＋2H2O＋

2－SO2===2Fe2＋＋4H＋＋SO4，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶

液不反应，溶液不会变为血红色，故A正确；溶液B中发生的反应是亚铁离子