（人教版）2020版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量变化 第3课时 电解池、金属的腐蚀与防护练习

课时3 电解池、金属的腐蚀与防护

一、选择题

1．(2017·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( ) A．精铜矿砂装载过多导致沉船

B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力 C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 解析 即使在潮湿的环境中精铜与空气(O2)的反应也很慢，但当它与钢(船体)、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。 答案 C

2．某溶液中含有Cu、Fe、Al、Cl、NO3，且浓度均为0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是( ) A．Cl2 C．Cu

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B．Al D．H2

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解析 阴极上Al、Fe的放电能力弱于H，而Cu的放电能力比水电离出的H的放电能力强，阳极上Cl放电能力强于OH。 答案 B

3．下列关于电化学知识的说法正确的是( )

A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

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通电解析 A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O――→

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Cl2↑，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe>Cu

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>H>Fe>Al，Fe和Al不放电，Fe得电子生成Fe，不会析出铁和铝，在阴极上

依次生成的是铜、亚铁离子、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO。

1

答案 B

4．(2017·衡水检测)如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是( )

A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳

B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e===Fe C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀

D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na向铁电极移动

解析 a和b用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A正确；a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e===Fe，B正确；a、b分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，可以防止铁被腐蚀，C正确；a、b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极，电解池中阳离子Na向阴极碳电极移动，D错误。 答案 D

5．(2017·邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( ) A．电解质溶液的浓度增大，pH减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

解析 NaHSO4===Na＋H＋SO4，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H)增大，pH减小，故A项正确。 答案 A

6．用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是( )

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A．Ⅰ区生成H2SO4 B．a是阴离子交换膜 C．Ⅱ区的K进入Ⅰ区 D．Ⅲ区溶液的pH会升高

解析 Ⅰ区是阴极区，溶液中的H放电，故Ⅰ区生成的是碱，K通过阳离子交换膜进入Ⅰ区，故A、B错，C对；Ⅲ区生成H2SO4，溶液pH下降，D错。 答案 C

7．(2016·福建四地六校联考)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )

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A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应

解析 根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e===H2↑＋2OH，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl

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－2e===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极极附近溶液呈红色，A、B

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错误，D正确；电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，C错误。 答案 D

8．(2016·太原测评)结合图示判断，下列叙述正确的是( )

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋2e===H2↑

3

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C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－4e===2H2O＋O2↑ 解析 A项，K与N连接时形成原电池，X为硫酸时，电池总反应式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液pH增大，正确；B项，X为NaCl时，发生Fe的吸氧腐蚀，石墨是正极，正极反应式：O2＋4e＋2H2O===4OH，错误；C项，K与M相连时形成电解池，X为硫酸，实质是发生电解水的反应，H2O被消耗掉，则硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，电解NaCl溶液，石墨是阳极，阳极反应式：2Cl－2e===Cl2↑，错误。 答案 A

9．在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )

①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag＋e===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH－4e===O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ C．①④⑤

B．②③⑥ D．②③④⑥

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解析 在铜片上镀银时，需将铜片接在电源的负极上，将银片接在电源的正极上，用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是：Ag＋e===Ag，在银片上发生的反应是：Ag－e===Ag。 答案 B

10．下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )

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A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu

解析 装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极Cu作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，金属过量，故反应结束时溶液

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