氧化还原反应（四）附答案 - 图文

其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题： （1）应选用何种氧化剂去掉PbS： _________ ，理由是 _________ ． （2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式： _________ ．

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氧化还原反应（四）附答案

参考答案与试题解析

一．选择题（共27小题） 1．（2011?上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ） A． 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B． 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C． 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D． 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 考点： 重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理． 专题： 压轴题． 分析： 根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因． 解答： 解：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质， 故选：A． 点评： 本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答． 2．（2010?海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A． HClO B．A l2O3 C．N 2O3 D．S iO2 考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂． 分析： 判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性． 解答： 解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确； B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误； C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确； D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误； 故选：AC． 点评： 本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性． 3．（2013?揭阳二模）下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（ ） A． B． 氮气做储存粮食的保护气 SO2漂白织物 C． 食醋清洗水垢 D． 次氯酸消毒餐具 考点： 重要的氧化剂． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂． 解答： 解：A、二氧化硫漂白织物是二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，所以没有利用物质的氧化性，故A错误． B、氮气做保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，故B错误． 6

C、食醋清洗水垢是利用了碳酸钙能和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，该反应不是氧化还原反应，所以没有利用物质的氧化性，故C错误． D、利用次氯酸的强氧化性而使蛋白质变性，所以次氯酸能消毒餐具，故D正确． 故选：D． 点评： 本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等重要氧化剂， 4．（2012?奉贤区二模）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是（ ） A． 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸 B． 该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应 C． 可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体 D． Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸 考点： 重要的氧化剂． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．根据高锰酸钾具有强氧化性，能氧化盐酸； B．根据高锰酸钾可发生分解反应； C．根据高锰酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体； D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸； 解答： 解：A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸，故A错误； B．高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾在反应中既发生还原反应，又发生氧化反应，故B正确； C．根据高锰酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体，除去了旧杂质，产生了新杂质，故C错误； D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D错误； 故选：B． 点评： 本题主要考查了高锰酸钾的性质，难度不大，根据所学知识即可完成． 5．列叙述中正确的是（ ） A． 金属阳离子被还原时一定生成金属单质 B． 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 C． 金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂 D． 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 考点： 重要的氧化剂． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质； B．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂； C．化合价升高做还原剂； D．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂． 解答： 解：A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如+3价铁离子可以被还原成+2价铁离子离子，故A错误；

B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故B错误； C．化合价升高做还原剂，二价铁离子可以做还原剂，故C错误； D．金属没有负化合价，单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查氧化剂和还原剂，题目难度不大，注意氧化剂和还原剂定义的区别． 6．绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是（ ）

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A． 氯水 B．浓 盐酸 C． 双氧水 D．硝 酸 考点： 重要的氧化剂；绿色化学． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放； 3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品． 根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项． 解答： 解：浓盐酸、硝酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故选C． 点评： 了解绿色化学的特点是解本题的关键，选取的原料要无害、无毒，反应要在无毒无害的条件进行，且反应物的原子全部转化为期望的最终产物． 7．（2013?成都模拟）下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是（ ） A．N a2O2 B．K MnO4 C．H NO3 D．N a2SO4 考点： 重要的氧化剂． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： Na2O2、KMnO4、HNO3均有较强的氧化性，是常见的氧化剂，而Na2SO4没有强氧化性，据此分析． 解答： 解：Na2O2、KMnO4、HNO3均有较强的氧化性，是常见的氧化剂；Na2SO4没有强氧化性，所以Na2SO4的性质与其它三种具有某一相同的化学性质不同， 故选D． 点评： 本题主要考查物质的性质方面的知识，属于基础知识的考查，题目比较简单． 8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A． B． 3NO2+H2O═2HNO3+NO CO+H2OCO2+H2 C． D． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2F2+2H2O═4HF+O2 考点： 重要的氧化剂． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答； 解答： 解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确； C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目． 9．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（ ） A． H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B． 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C． H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D． H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同 考点： 重要的氧化剂． 8