电解池和原电池的复习教案

原电池和电解的复习教案

1. 教学目标：

1)掌握原电池和电解池的化学原理

2)学会书写原电池的正负两极的电极反应式，学会书写电解中阴阳极两极的反应式。

3)学会原电池和电解池的区别。 2. 重点目标：

1) 学会区分原电池和电解池的区别，掌握两者的化学原理。 3. 教学内容 1）引入

在上节课中，我们已经学习了原电池和电解池的基本理论，也通过实验，了解了电解池和原电池的实验原理，那么同学们通过上节课的学习，是否注意到两个实验中的不同处呢？

那么在这节课中，我们就要温故而知新，一起学习一下原电池和电解池的区别。 2）新内容（以教师提问，学生回答的方式） 提问：

（1）在上节课的原电池实验中，用的哪些实验仪器和试剂？ 答：用到电流计，锌片和铜片，导线，烧杯，硫酸溶液 (2)从中可以的出原电池的组成的条件是什么？

1. 有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。 2.电极材料均插入电解质溶液中。 3.两电极相连形成闭合电路。 (3)那么在电解池的组成条件是什么？

1. 电源

2. 石墨电极插入电解液中 3. 闭合电源，形成回路

那么从组成条件中，就可以看出原电池和电解池的区别，那么我们在上节课的理论和实验学习中，电解池和原电池之间都有什么不同的呢？那么我们一同比较原电池和电解池的区别。 原电池 电解池 实验装置图 形成①电极：两种不同的导体相连； 条件 ②电解质溶液：能与电极反 应。 反应自发进行的氧化还原反应 特征 装置无电源，两极电极不同 特征 Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 电极负极：+-反应 正极：2H+2e=H2↑（还原反应） 总反Zn + 2H+ = Zn2+ + H 2应 电极 正极：连接的是比较不活泼的金属 负极：连接的是较为活泼的金属

①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。

非自发的氧化还原反应

有电源，两极电极可以相同也可 以不同

阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 氧化反应）

CuCl2 ——（通电） Cu + Cl2

阳极：与电源正极相连的一端

阴极：与电源负极相连的一端

电源负极—阴极---阳极---电源正 极

电源正极——阳极——阴极—— 电源负极

电能转化为化学能 电子负极---正极（外电路） 流向 电流正极——负极（外电路） 方向 能量化学能转化为电能 转换 应用 防止金属电化学腐蚀 实用电池

电解饱和食盐水 电镀（镀铜） 精炼（炼铜） 4）习题（熟悉今天讲过的内容）

1．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。在这两个原电池中，负极分别为（ B ）

A．Al片、Cu片 B.Cu片、Al片 C. Al片、Al片 D.Cu片、Cu片

2．写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式

负极：Cu-2e-=Cu2+

正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O

总反应方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ B ）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 5）小结：

在本节课的实验中，重点是让学生掌握电解池和原电池之间的区别，并且会书写关于电解池和原电池的化学方程式，从而让学生更加好的掌握原电池和电解池这两个概念。并且从这节复习课中，让学生会做原电池和电解池的题目。 6）课后作业