2012-2013学年高一上学期高一模块考试化学试题

绝密★启用前 试卷类型A

高一模块考试

化学试题

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

题 号 得 分 三 四 五 2013.1

总 分

第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)

得 分 评卷人

三、（本题包括2小题，共23分）

19.（9分）实验室需要1.0 mol·L?1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

500mL E

A B C D

（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是 （填序号）。

A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B．用于贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．容量瓶上标有温度和容积

E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小

（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g，向400mL配制的溶液中通入

0.3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为 。 20．（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

气体a 吸收多余气体

请回答下列问题：

A B C D Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。 装置 试剂 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 离子方程式 II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。

装置 试剂 现象 体现SO2的性质 （1）写出C中发生反应的化学方程式 。

（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的 （填

A 品红溶液 B 酸性高锰酸钾溶液 紫色退去 C 硫化氢的水溶液 氧化性 B 淀粉KI溶液 C 石蕊溶液

D 现象 序号）。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。 （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe + OH — Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。

22．(10分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。 A

B

C D E

2+

?

（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。

（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。

（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程

式 ；实验室检验C的方法 。

五、（本题包括1小题，共15分）

wwkw@@5@uom高#考#资#源

23.（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）钠、铝、铁是常见的金属。

①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。

②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ， 得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。

③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。

④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。

（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。