无机化学练习题

D乙先高于甲，甲后高于乙 过程详细的解释

首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液与蔗糖溶液溶质的质量相同，所以刚开始葡萄糖一侧溶液浓度较大。此时由于水的渗透作用，会使得右侧的水渗透到左边，此时甲高于乙。（水的渗透比葡萄糖分子快得多）此时葡萄糖开始缓慢向右侧透过，由于左侧溶液浓度的降低和右侧浓度升高，水会随着葡萄糖一起向右侧渗透。由于蔗糖无法到左边来，而葡萄糖会到右边去（溶质会自由向溶剂中均匀分布，所以右边的蔗糖不会抑制葡萄糖移动），所以右边溶液浓度会逐渐超过左边，此时水会向右侧渗透。当浓度差引起的水向右渗透的动力等于液面高度差引起的水向左渗透的动力相等时，渗透相对静止，此时乙高于甲。选择C

第二种解释： 水分子的移动要考虑摩尔浓度，葡萄糖是单糖而蔗糖是二糖，所以摩尔浓度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一边流动。（×）是因为认为葡萄糖和蔗糖都不能通过半透膜。 第三种解释：用体积和摩尔浓度相同的葡萄糖和蔗糖，结果液面变化如何？即两溶液物质的量浓度相同，开始时蔗糖高于葡萄糖，又因蔗糖分子不能通过半透膜，故蔗糖一直高于葡萄糖。

51、0.01 mol·LAB水溶液的凝固点是-0.0186℃(Kf?1.86K?kg?mol?1)分子的离解

-1

度是（ ）

A、100% B、99% C、1.0% D、0

52、已知质量分数为0.05%葡萄糖是血液的等渗溶液，则尿素溶液应该是血液的（ ?） A、 等渗溶液 B、高渗溶液 C、低渗溶液 D、37℃是等渗溶液其它温度不是 53、将0℃的冰放进℃盐水中，体系将是（）

A、 冰—水平衡 B、水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 C、冰会溶化而体积减小 D、无法判断

54、某体系发生变化后，混乱度加大，有些可判断此体系的熵值（） A、 增大 B、减小 C、不变 D、混乱度与熵值无关 55、以下各组物质可做缓冲对的是（）

A、 HAc?NaOH B、HAc?NaAc C、HAc?H2SO4 D、NaOH?NH3?H2O 56、Ca(OH)2的Ksp比CaCO3的Ksp略小且相近，它们的溶解度（） A、Ca(OH)2略小B、CaCO3小 C、两者相近 D、无法判断

57、Ca(OH)2在纯水中认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系是（） A、s/c??3Ksp/4 B、s/c??2Ksp/4 C、s/c??3Ksp D、无法确定 58、MA(s)?e?M(s)?A此类电极 若难溶电解质溶解度越低则?MA/M将（） A、越高 B、越低 C、不-受影响 D、无法判断

59、在一个多电子原子中具有下列各套量子数的电子，其中能量最大的电子具有的量子数是（A）

A、3，2，+1，+1/2 B、2，1，2，-1/2 C、3，1，0，-1/2 D、3，1，-1，+1/2

?60、下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零（） A、CO2 B、H2S C、HCl D、HF 61、NH3溶于水分子间产生的作用力有（）

A、取向力和色散力 B、取向力和诱导力 C、诱导力和色散力 D、取向力、诱导力、色散力和氢键

62、下列分子和离子中不具有孤对电子的是（ ） A、OH B、H2O C、NH3 D、NH4

63、对于相同中心离子其外轨型配合物于内轨型配合物相比较稳定性程度大小为（ ） A、外轨型大于内轨型 B、内轨型大于外轨型 C、两者稳定性没有差别 D、不能比较 64、在氨溶液中加入氢氧化钠，使（ ）

-A、OH浓度普变小 B、NH3的Kb变小 C、NH3的离解度降低 D、pH变小 65、需配制Ph=5的缓冲溶液，选用（ ）

A、Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25） B、NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75） C、HAc-NaAc（pKa=4.75） D、NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）

-13-10

66、AgBr的Ksp=7.7×10，AgCl的Ksp=1.56×10. AgBr溶解的△G比AgCl溶解的△G（）

A、高 B、低 C、相等 D、相近

-2+

67、Cl2/Cl和Cu/Cu的标准电极电势分别是1.36V 和0.34V,反应2+-Cu(aq)+2Cl(aq)=Cu(s)+Cl2的电动势（） A、-1.02 B、 -2.38 C、-1.70 D、+1.70

2+2+

68、Cu(NH3)4Cu的氧化数和配位数（） A、+2,4

3-3+

69、Co(CN)6配离子中没有单电子，由此推论Co采取的杂化轨道是：（） A、sp3d2

70、量子数n、l、m不能决定（ ）

A、原子轨道的能量 B、原子轨道的数目 C、原子轨道的形状 D、电子的数目 71、 下列原子具有5个单电子的是（）

2+2+

A、 Fe B、 F C、Mn D、N

72、 下列原子或离子中，半径较大的是（）

- +2-A、FB、Ne C、Na D、O

73、 氢原子的 1s2s2p3s3p3d4s轨道能量高低的顺序为（） A、E1s

??判断题

1. √2. ×3. √4. √5. √6. ×7. ×8. ×9. ×10．×11．×12. ×13．√14. ×15. ×16. ×17．× 单选题1、（D）2、（B）3、（C）4（C）5、（B）6、（B）7（）8（A）9（）10（）11、（A）12（）13（）14 （）15（）16（）17（）19（）20、（D ）21、（B ）22、（ C）23、（ B ）24、（ C ）25、（ D ）26、（ C ）27、（ A）28、（ A ）29、（ A ）30、（ D ）31、（ A ）32、（C ）33、（B）34、（B）35、 ( D )36、（C）37、（A）38、（ A ）39、（ C ）40、（ D ）41、（B）42、（D）43、（）44、（A）45、（A）46、（A）47、（A）48、（A）49、（A）50、（）51、（D ）52、（ ?）53、（C）54、（A）55、（B）56、（）57、（）58、（B）59、（A）60、（A）61、（D）62、（ D）63、（ B）64、（ C）65、（ C）66、（A）67、（A）68、（A）69、（A）70、（D ）71、（C）72、（D）73、（） [说明]氢原子核外只有一个电子，其能量只与电子所在的层有关，层数据越大，其能量越高。对氢原子来说，同一层的各个轨道能量完全一样，如：2s 2p能量一样3s 3p 3d能量一样4s 4p 4d 4f能量一样。电子跃迁时没有规定先跃迁到哪，后跃迁到哪；只与吸收的能量有关，能量对应电子层间的能量差。因此没有先跃迁到4s，还是先跃迁到3d说，只有对应的能量差之说。

氢原子的3d和4s能级的能量高低比较

氢原子的3d和4s能级的能量高低比较，是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道，所以不存在能量高低？本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛，要是根本没有的话还存在不存在大小？ 最佳答案：

氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关，显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并4s和其4p 4d轨道能量简并。能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中。 74、配平的问题

75、在氧化还原反应中转移电子数的问题

76、水的离子积25℃60℃是，由此推断水的电离是吸热的还是放热的 77、极性分子和非极性分子之间的作用力有什么？非极性的与非极性的？ 78、密闭容器，一杯盐水一杯纯水，结果如何？ 79、能使达到平衡的反应，产物增加的措施是升温加压加催化剂还是增大反应物起始浓度？哪一个呢？

80一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，如果外界条件不改变，长时间后这两个杯子（） A纯水几乎全部转移到糖水杯中 81

三、填空题

1、氢氧化铁的胶团结构：（）

2、在氨溶液中加入NH4Cl，则氨的离解度（），溶液的pH值（），这一作用称为（）。

-12+-1+

3、将铜片插入盛有0.5mol·LCu溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·LAg溶液的烧杯中,构成原电池，电池反应为（ ）该电池反应的负极是（） 4、溴化一氯三氨二水合钴（Ⅲ）的内界（），外界（）

3-3+

5、已知[CrF6]为外轨型配合物，则Cr是以（ ）杂化轨道成建的，其空间构型为（ ） 6、写出标准氢电极与铜电极组成的电池符号

(?)Pt│H2(100kPa)│H?(1mol?L?1)‖Cu2?(1mol?L?1)│Cu(s)(?)

7、用AgNO3与KI溶液制备AgI溶胶，写出AgNO3过量时胶团的结构式（{(AgI)m?nAg??(n?x)NO3}x??xNO3） 8、阿仑尼乌斯方程式的对数定律表达式为（ ln??k2?EaT2?T1，它反映了反应速率?()）

k1RT1T2与（能量）和（温度）的定量关系。

9、AlCl3和NaCl的聚沉值之比为1：500，可以断定该溶胶微粒带（ 负 ）电荷。 10、形成配合物的基本条件是，中心离子要有（空轨道 ），配位体要有（孤对电子）。 11、原子轨道杂化后，形成的共价健更为（牢固），分子能量更（低）。 12、第一个出现4d电子的元素的原子序数为（39） 13、N的2p电子，用三组量子数表示，可写作（2，1，0，?2，1，1?1； 211；2，1，-1?） 2214、向ZnSO4溶液中加入一些NaOH溶液，可使铜锌原电池的电动势（ 升高）

15、写出标准氢电极与甘汞电极组成的原电池符号

(?)Pt│H2(100kPa)│H?(1mol?L?1)‖Cl-(1mol.L-1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)│pt(+)

16、若某溶胶中加入NaNO3、Na2SO4、MgCl2和AlCl3,其聚沉值相应为为3000：2600，500和50毫摩尔/升，可以断定该溶胶微粒带（ 负）电荷。 17、中心离子的电荷越高，吸引配体的能力越（强），配位数可能越大（大）。

18、价健理论认为，原子轨道s与px形成（?）键，那么py与py形成（?）键。

226265

19、已知某元素+3价离子的电子构型为1s2s2p3s3p3d,该元素是（ Fe ）。 20、氮的三个单电子，用量子数组表示分别为：（2，1，0，?2，1，1?1； 211；2，1，-1?）。 2221、在铜锌原电池正极溶液中加一些氨水，则电池的电动势将（降低）。

22、主要决定于溶解在溶液中的粒子数目，而不决定于这粒子性质的特性叫（依数性）。 23、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为-0.56度，此溶液的质量摩尔浓度是（ ）

Kf?1.86K?kg?mol?1

24、化学反应与温度的关系（ ）

25、在封闭体系中，对于理想气体，?U?0成立的条件是（ ），?U?W的条件是