浙江省杭州市学军中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)新人教版

杭州学军中学2020届高三第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Fe-56 一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．阴极射线、?-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 B．纤维素、PLA、纤维二糖、天然油脂、硝化纤维等都是高分子化合物 C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键 2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） ．A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．亚硝酸钠可以用作食品添加剂 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 3．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：

4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

2+-3+++

4．有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

--C．每1 mol NO3发生氧化反应，转移8 mol e

2+-3+

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe-e=Fe

5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2＋＋2－－

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg、K、SO4、NO3

＋2＋－－

B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3

C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

＋2+－－

D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca、NO3、Cl 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

8．能正确表示下列反应的离子方程式为

--A．小苏打溶液显碱性：HCO3＋H2O=H2CO3＋OH

3+－

B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe+3OH＝Fe(OH)3↓

－

C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水： Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O D．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl

－

2+2+

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

9.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是 ．．

A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同 C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

10. 向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)≒4C(g)＋D(g)；ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 cB．该反应的平衡常数表达式为K＝

4

C·cD

c2B

C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45° D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

11、下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大 12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号 ① ② 下列判断不正确的是 ．．．

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

＋－－5－9—1

B.实验①反应后的溶液中：c(K)－c(A)= 10 -10 mol·L C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)=0.1mol·L－1

＋－－＋

D. 实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)

13．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有 ．．．

①.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

起始浓度/（mol·L） c（HA） 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 －1反应后溶液的pH 9 7 ②.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

3+2+

③.纸层析法分离溶液中的Fe与Cu ④.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素 ⑥. 用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③⑤ 14．下列实验现象预测不正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内由红棕色变成无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 15．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的

阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z>W B．气态氢化物的稳定性：Y>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>Z

D．XY2和XW2都属于离子晶体，且所含的化学键类型均相同

16．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

17.下列实验事实不能用平衡移动原理解释

选项 X Y 的是 A． MgSO4 CuSO4 B． C． D． AgNO3 FeSO4 CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3

18. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大

－

D.溶液中Cl向正极移动

-2-2-+3+3++

19.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

--A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

2-+-2-3++

C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 D.CO3、Al一定不存在，K可能存在

一一一

20.某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向

-l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、一一Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状

一一

况）的关系如右表所示，原溶液中Cl、Br、一

I的物质的量浓度之比为

A． 5:15:4 B． 5:12:4

C. 15 : 30 : 8 D. 条件不足，无法计算

二、填空题

21、(12分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2） X与Y能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质是（写

分子式） 。

（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

由若C过量，则A转化为B的离子方程式