九年级化学4-3导学案

******学校九年级化学“导学案”

备课老师： 4-3：离子 班级： 学生姓名： 学习目标

1、知道原子核外电子是分层排布的。（重点）

2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（难点） 3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。（重点） 知识准备 你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？ 铁、水、食盐。

学习研讨

一、核外电子的排布

【自主学习】 阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

《漫游原子世界》

我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？ 它们能否挣脱原子核的吸引呢？

向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

【合作学习】 阅读课本78页图文。

科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流： 1、氢原子结构图

2、氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）

3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ 4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。

思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律? ①原子核外第一层最多有几个电子? ②原子核外第二层最多有几个电子? ③原子核外最外层最多有几个电子? ④决定元素化学性质的是什么？

⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?

【思考交流】

1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?

想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?

二、离子的形成 【自主学习】

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由同学上台表演氯化钠的形成过程。

2、阅读课本79页第二段图文。

①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。

②说说书写离子符号应注意的事项。

【思考交流】

原子与离子的比较（可列表）

课后拓展

1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 个（氦为2个），金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于 个。

2、 的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。氯化钠是由 、 直接构成的。

3、现在，我们知道构成物质的微粒有 、 和 。

4、试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。