应用广泛的酸碱盐单元测试

九年级化学单元测试 应用广泛的酸碱盐

班级 姓名 评价

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2 分，共30分）

1． 下列变化中属于物理变化的是 ( ) A? 碱溶液使酚酞试液变红 B? 用干冰进行人工降雨

C? 鲜牛奶变酸 D? 块状生石灰受潮变为粉末状白色固体 2．下表为家庭中一些常见物质的pH：

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )

A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．果汁 D．食醋 3．下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者均相符的是( )

A．纯碱、Na2CO3、碱 B． 熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、碱 D． 胆矾、 CuSO4、盐 4．下列物质中，在空气中敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是( )

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 5．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性 考虑，在该地区不适宜种植的作物是 ( ) ．．．

作 物 最适宜的pH范围 A? 茶 4?5—5?5 B? 油菜 5?8—6?7 C? 西瓜 6?0—7?0 D? 甘草 7?2—8?5 6．可用于清洗铁制品表面铁锈的是( ) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 7．下列各试剂中可用来鉴别Ca?OH?2和NaOH溶液的是 ( ) A? 盐酸

B?碳酸钠溶液 C?酚酞试液

D? 石蕊试液

8．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为 ( )

A? 红?紫?蓝 B? 红?蓝?紫 C? 蓝?紫?红 D? 蓝?红?紫 9．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )

X＋2HCl＝XCl2＋H2? Y＋2HCl＝YCl2＋H2? Z＋2HCl≠不反应 X＋YCl2＝XCl2＋Y

A、X＞Y＞Z B、 Y＞X＞Z C、Z＞Y＞X D、X＞Z＞Y

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10．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( ) ．．A?盛放石灰水后留下的白色固体 B?碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C?用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体

D?氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

灯泡亮度 0 所加溶液体积 11．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是 ( )

A．硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钾溶液 D．石蕊试液

12．在测定溶液导电性时，给CuSO4溶液通电时灯泡发光。若向CuSO4溶液中不断加入某物质，灯泡发光如右图所示。则加入的物质可能是( )

A．NaOH溶液 B． Ba(NO3)2溶液 C．铁粉 D． Ba(OH)2溶液

13．下列各组物质不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是( ) A．HCl Na2CO3 NaOH KNO3 B．CuSO4 NaOH BaCl2 HNO3 C．CaCl2 K2CO3 NaNO3 NaCl D．FeCl3 Ba(OH)2 KNO3 NaCl

14．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯底部出现金属。下列说法正确的是

A．金属一定有Cu和Fe B．金属一定有Ag和Fe C．金属一定有Ag和Cu D．金属一定有Ag，可能含Fe和Cu

15．混有某种杂质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是( ) ．．．

A．K2CO3 B．NaOH C．MgCO3 D．Ca(OH)2

二、填空题（每空1 分，化学方程式2分，共24分）

16．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：(写化学式)

?1? 胃液里含有 ；?2? 汽水里含有 ；?3?蓄电池里含有 ；?4?用作建筑材料的碱 ；?5?作为调味剂和防腐剂的盐为 。

17．与农家肥相比较，化学肥料具有下列特点中的 ?填序号?。

①含营养元素较多， ②营养元素的含量大， ③易溶于水， ④肥效较快， ⑤肥效较慢但较长，便于工业生产， ⑥便于工业生产， ⑦成本低廉， ⑧易于被作物吸收，⑨能改良土壤结构。

18．农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定：

（1）把适量土样放入烧杯，并 ； （2）用 蘸取少许土壤浸出液滴在 上； （3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱性。

19．如右图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为 ，原因是（用化学方程式表示） ； 第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为 ，其原因是（用化学方程式表示） 。

20．小熊同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。小熊向舅父

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解释说：

（1）这包化肥是 肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为 kg。

（2）该化肥在 时容易分解；在施用时不能与 性物质混合。

硝酸铵 NH4NO3

净 重：50kg 含氮量≥34．3% ××化学工业品公司

21、在学习金属活动性顺序时，小李发现某些非金属也有活动性顺序。已知在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 ，以上反应属于 反应，以上三种非金属活动性由强到弱的顺序是 。

22．试设计一个简便可行的实验，以研究NaOH溶液中（含Na+、OH—、H2O）中，那种微粒使无色酚酞试液变红：

三、计算题

23．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药片的标记如图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次2片。

试计算，患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl多少毫克？

24.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

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实验步骤 现象 结论 Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg Mg(OH)2

25.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

②涉及气体的叙述型计算题：

26.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

27.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。

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