最新人教版高中化学必修2模块检测试卷一含答案

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电解

2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，A错误；镁的还原性比氢气的还原性强，不能用电解

氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2=====Mg＋Cl2↑，B错误；工业高温

上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，制得铁，因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去，C正确；因为熔融状态下氯化铝不导电，所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，D错误。

12．已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有( )

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 答案 C

解析 图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种。因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4Cl4中的4个C原子构成正四面体知， C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种，加上无机物氯化氢，共有5种产物，C正确。

13．(2018·绵阳高一段考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下， 78 g 苯中含有碳碳双键的数目是3NA B．18 g D2O中含有 10NA个质子 C．28 g聚乙烯中含有的原子数目为6NA

D．56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子 答案 C

解析 苯分子中的碳碳键为一种独特的化学键，不存在碳碳双键，选项A错误；D2O的质子18 g－1－1

数为10，M＝20 g·mol，则质子数为－1×10×NA mol＝9NA，选项B错误；聚

20 g·mol乙烯的最简式为CH2，故28 g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含6 mol原子即6NA个，选项C正确；56 g铁的物质的量为1 mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，选项D错误。

14．(2018·枣庄八中月考)利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原

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降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应：＋88.62 kJ·mol，下列说法不正确的是( ) A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体

C．92 g NBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量 D．NBD可开发为贮能材料 答案 A

－1

ΔH＝

解析 NBD、Q、甲苯三者互为同分异构体，A不正确，B正确； 92 g NBD的物质的量为1 mol，由题中热化学方程式可知，1 mol NBD 经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量，C正确；NBD可以储存太阳能转化为Q，当Q转化为NBD时，又可以释放能量 ，故NBD可开发为贮能材料，D正确。

15．(2018·大庆第一中学高一段考)下列说法中正确的是( ) A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 答案 B

解析 CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；Si与C都属第ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。

16．(2018·永州段考)下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是( )

A 杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生B 成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐不能证明氯元素的非金属性强于石蜡油的分解产物中含有烯烃 中的氢原子活泼 操作和现象 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子..

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酸，产生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段D 时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 答案 D 碳元素 蔗糖未水解 解析 水、乙醇都可与钠反应生成氢气，根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体，盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需要首先加入氢氧化钠中和催化剂——硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能检验蔗糖是否水解，故D错误。 17．对于密闭容器中的反应2SO3(g)

O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时

间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．点c处反应达到平衡 B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大

D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 答案 D

解析 随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，正反应速率不断减小，而生成物的浓度不断增大，逆反应速率不断增大，最后正逆反应速率相等，反应达到平衡，各物质浓度不再变化，D项正确；c点时n(SO3)和n(O2)相等，但反应未达平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C项错误；a点的正反应速率大于b点的正反应速率，B项错误。

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

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A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．阴离子的还原性：Y＞W

C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a一定只由W、X两种元素组成 答案 C

解析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，A项错误；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，B项错误；a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，D项错误。 二、非选择题(本题共4小题，共46分)

19．(10分)A、B、C、D、E 都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C 的－1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是______________。

(2)A与 E 形成的最简单化合物的电子式为______________________________。

(3)C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较：______________(用化学式表示，且用＞符号连接)。 解释原因：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有______________。

(5)E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

－

答案 (1)第三周期ⅡA族 (2)

＋

(3)HF＞HCl HF分子间存在氢键 (4)离子

－

2＋

键和共价键(或离子键和极性键) 3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O

解析 A、B、C、D、E 都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子，则A是H元素；C的－1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，则C是F元素；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物，则B是Mg元素，D是Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是N元素。(3)在HF分子之间存在

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