2015高考化学（广东专用）二轮考点突破 第二部分 基本理论 专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡

专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡

盐类水解原理及其应用

1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl

2?B.碳酸钠溶液显碱性:CO3+H2O

NH4Cl

?HCO3+OH

--

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3eFe

3+

CaCO3↓+H2O

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2

解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是

2?强碱弱酸盐,弱酸根离子CO3水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生

成Fe,而不直接生成Fe,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。 答案:C

2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba)增大

2+

2+3+

?C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)=c(HCO3)

+

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)=c(CH3COO)

+

-

解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4(s)

2+

+

?Ba(aq)+SO24(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固

2+

??体,c(SO24)增大,平衡左移,c(Ba)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HCO3水解,所以溶液中?c(K)>c(HCO3),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO水解,可以使溶液显中

-

性,这时溶液中存在c(Na)=c(CH3COO),D对。

+

-

答案:D

3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(NH?4)增大,使NH3·H2O答案:B

4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 mol·L Na2SO3溶液,正确的是( )

-1

?NH?4+OH电离平衡左移,c(OH)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HCO3的

--

水解平衡无影响,颜色不变,D错。

A.升高温度,溶液pH降低

2??B.c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)

++

2??C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)

+

-

2?D.加入少量NaOH固体,c(SO3)与c(Na)均增大

+

- 1 -

2?解析:升温,平衡SO3+H2O?2?HSO3+OH右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na)=2[c(SO3)

+

+

-

-+

?2??+c(HSO3)+c(H2SO3)],B项错误;由电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH),C项错误;加入NaOH2?固体,引入Na,c(Na)增大,引入OH使平衡左移c(SO3)增大,D项正确。

+

+

-

答案:D

5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是( )

?A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3、Na可以常量共存

++

-+

?2?B.在pH=0的溶液中,Na、NO3、SO3、K可以常量共存

+

C.由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHD.由0.1 mol·L一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O

--1

-

-1

B+OH

+

-

HA+OH

-+

-1

??2?解析:pH=12,溶液为碱性,OH与HCO3不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,NO3、H与SO3不能大量共存,B

错;0.1 mol·L的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A水解:A+H2O答案:D

--

-1

”连接,C错;0.1 mol·L的HA溶液pH=3,HA

HA+OH,D对。

-

粒子浓度大小比较

1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)

+

--

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

解析:浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,根据质子守恒,c(H)=c(OH)-c(HS)-2c(H2S),C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。 答案:C

2.(2013年广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的醋酸中:c(H)=4.0 mol·L

+

+

+-+

-1

+

--

-

?B.饱和小苏打溶液中:c(Na)=c(HCO3)

C.饱和食盐水中:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

-

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10mol·L

+

-4

-1

+

-2-1

?解析:pH=4的醋酸中,c(H)=1.0×10 mol·L,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HCO3会发生水解,故?c(Na)>c(HCO3),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 ℃时”,因此

D项错误。 答案:C

3.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号 ① ② 起始浓度/(mol·L-1) c(HA) 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 反应后溶液的pH 9 7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

+

--+

- 2 -

B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=

-

-+-

KW-1

mol·L ?91?10-1

+--+

D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol·L

解析:实验①是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有c(OH)=c(K)+c(H)-c(A),B错误;实验②中当x=0.2时情况与①一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x>0.2,根据原子守恒,C正确;根据电荷守恒c(K)+c(H)=c(A)+c(OH)且溶液呈中性c(H)=c(OH),D正确。

+

+

--+

---+

+

-

答案:B

4.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

?HSO3+H2O

H2SO3+OH①

-

?HSO32?H+SO3②

+

-1

向0.1 mol·L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )

?A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3)增大

?B.加入少量Na2SO3固体,则c(H)+c(Na)=c(HSO3)+c(OH)+

+

+

-

12?c(SO3) 2C.加入少量NaOH溶液,

2?c?SO3?c?HSO+

?3?、

c?OH-?c?H

?

?+

的值均增大

2?D.加入氨水至中性,则2c(Na)=c(SO3)>c(H)=c(OH)

-

解析:加入少量金属Na,Na与H反应,溶液中c(H)减小,平衡②右移,溶液中c(HSO3)减小,平衡①左移,但最

+

+

?终c(HSO3)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H)+c(Na)=c(HSO3)

+

+

??+2c(SO3)+c(OH),B项错误;加入少量NaOH,OH与H反应,平衡②右移,c(SO3)增大,c(HSO3)减小,故

--+

2?2??2?c?SO3??c?HSO3?增大,又因加入的是NaOH,故c(OH)增大,c(H)减小,则

-+

c?OH-?c?H??2?增大,C项正确;加入氨水至中性,

根据物料守恒:c(Na)=c(HSO3)+c(SO3)+c(H2SO3),则c(Na)>c(SO3),与题干中2c(Na)=c(SO3)不相

+

+

+

?2?2?符,D项错误。 答案:C

5.(2013年浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为 0.100 0 mol·L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

-1

-1

- 3 -

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

-5

---+

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=

+

Ka?HY??c?HY?c?Y-?+c(Z)+c(OH)

--

解析:浓度均为0.100 0 mol·L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HY>HX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZ>HY>HX,A错误;当NaOH溶液滴加到 10 mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)≈

--

-1

c(Y),Ka(HY)=

c?H???c?Y??c?HY?≈c(H)=10,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大

-

+-5

于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:HY>HX,即X的水解程度大于Y的水解程度,故溶液中c(Y)>c(X),C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H)=c(Y)+c(Z)+c(OH),又根据HY的电离平衡常数:Ka(HY)=

---+

---

c?H???c?Y??

c?HY?-

,即有:c(Y)=

-

Ka?HY??c?HY?c?H??,所以达平衡

时:c(H)=

+

Ka?HY??c?HY?c?H??+c(Z)+c(OH),D错误。

-

答案:B

6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

+

---

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

+

?2?C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(H)

-

?-+

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH) 解析:表达式中是电荷守恒,缺少了c(H),A错;pH=8.3显碱性,表明HCO3的水解程度大于电离程

+

+--

?度,c(H2CO3)>c(CO3),B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3·H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),C错;0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH

--+

2??溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有①c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),根据物料守恒有②2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH);①×2-②有:2c(H)=2c(OH)+c(CH3COO)-c(CH3COOH),即:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),D正确。

+

--+

-+

--

++--

答案:D

7.(2012年上海化学,21,4分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( ) A.若c(OH)>c(H),a=b

-+

B.若c(K)>c(CH3COO),a>b

+

-

C.若c(OH)=c(H),a>b

-+

D.若c(K)

+

-

- 4 -