分析化学课后题答案(2)

习题

1. 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3 约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3 溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？ 解：(1)

(2) 设应取浓硝酸x mL , 则0.25×1000 =16x x = 16mL 答：HNO3 浓度为16 mol/L ，应取这种浓硝酸16mL .

2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4 含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H2SO4 溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

解：设应取这种浓硫酸VmL，根据稀释前后所含H2SO4 的质量相等，则 1.84V×96% =1×0.20×98.08 V ≈ 11mL

3. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升 方能配成0.5000mol·L-1 的溶液？ 解：设需加水x mL ，则0.5450×100.0=0.5000×(100.0+x) 4. 溶液，现有0.2120 mol·L-1HCl 溶液1000mL,应加 入1.121mol·L-1HCl 溶液多少毫升？ 解：设应加入1.121mol·L-1HCl 溶液x mL ,则 0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x (1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000 x=43.63mL

5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH 溶液？ （1）22.53 mL 0.1250 mol·L-1H2SO4 溶液（2）20.52 mL 0.2040 mol·L-1HCl 溶液欲配制0.2500 mol· L-1HCl

6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱 作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol·L-1 的NaOH 标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL 左右， 则： （1） 需称取上述试样多少克？ （2） 以浓度为0.0100 mol·L-1 的碱溶液代替1.000 mol·L-1 的碱溶液滴定，重复上述计算。 （3） 通过上述（1）（ 2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为 0.1～0.2 mol·L-1。

（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 mol·L-1）， 消耗 试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01mol·L-1），则称样量较小，会使 相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L-1 . 7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL-1 表示： （１） 以0.2015 mol·L-1HCl 溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3 （２） 以0.1896 mol·L-1NaOH 溶液，用来测定HNO3,CH3COOH 解：（ 1）化学反应为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl

10.将30.0mL 0.150 mol·L-1 HCl 溶液和20.0mL0.150 mol·L-1Ba(OH)2 溶液相混合， 所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。 解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O