湖北省武昌实验中学2015-2016学年高一上学期月考化学试题(10月份)

①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④ 冷却 ；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签． 完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 16.7mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．

（2）第③步实验的操作是 先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ．

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）�� A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 偏小 ； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 无影响 ； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 偏小 ；�� D．定容时俯视刻度线 偏大 ．��

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题．

分析： 浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；

（2）依据定容的正确操作步方法解答；

（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大． 解答： 解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L

1

﹣

×V═100mL×3.0mol?L，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；

﹣1

故答案为：16.7mL；B；

（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；

故答案为：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；

A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小， 故答案为：偏小；

B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；��

D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

23．取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3?xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x= 10 （要求写出计算过程） （1）Na2CO3物质的量浓度； （2）Na 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

考点： 溶液的配制；物质的量浓度的相关计算． 分析： 根据Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O解题；

（1）根据n=计算Na2CO3?10H2O的物质的量，碳酸钠与Na2CO3?10H2O的物质的量相等，根据c=计算溶液物质的量浓度； （2）溶液中c（Na）=2c（Na2CO3）；

（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入水的体积． 解答： 解：Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O 106+18x 106

+

+

1.43 0.530

=

解得x=10 答：x=10；

（1）2.86gNa2CO3?10H2O的物质的量=

=0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸钠

=0.05mol/L，

与Na2CO3?10H2O的物质的量相等，溶液物质的量浓度=答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）溶液中c（Na）=2c（Na2CO3）=2×0.05mol/L=0.1mol/L， 答：Na 物质的量浓度0.1mol/L； （3）根据稀释定律，稀释后溶液的体积=20mL=5mL，

答：加入蒸馏水的体积为5 mL．

点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．

24．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K、Mg、Br、SO较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

+

2+

﹣

+

+

=25mL，则加入水的体积=25mL﹣

、Cl等）来制取

﹣

研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：

（1）操作Ⅰ的名称为 萃取、分液 ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 ． （2）试剂x，y，z的化学式分别为x BaCl2 ，y KOH ，z K2CO3 ；检验SO

2﹣

﹣

已除尽

的方法是 取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO4已除尽 ． （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤 将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热 ．

考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

分析： 盐湖苦卤中最开始加的氧化剂将Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，所以操作Ⅰ是萃取分液；得到的无色溶液A，操作Ⅱ是除去溶液中的Mg、SO4，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，除掉杂质SO4；无色溶液B加入稀盐酸至溶液呈中性，除去过量的碳酸钾，将得到的无色溶液D进行蒸发结晶得到KCl晶体，

（1）操作Ⅰ为分离互不相溶的液体混合物，萃取、分液的方法分离，以此判断所需要的仪器； （2）除去溶液中的Mg、SO4，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，检验SO4已除尽，应加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成；

（3）操作Ⅲ为蒸发操作，从操作要点分析，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体． 解答： 解：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，

故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；

（2）除去溶液中的Mg、SO4，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO4，加入过量KOH溶液可除去Mg，最后加入K2CO3可除去BaCl2，检验SO4已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO4已除尽， 故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3，取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO4已除尽；

（3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，

故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

点评： 本题考查较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验等问题，本题难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

25．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是 BaCl2 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 稀酸 ，现象分别为 是否有气泡产生 ．

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2+

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