高中化学选修3第二章 第三节 第1课时

质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。 12．(2019·保定高二检测)下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 【考点】 范德华力

【题点】 范德华力与分子的物理性质 答案 B

解析 B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关；C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高；D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。

13．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。 (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。 (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_______________________________。 (6)以极性键相结合，且分子极性最强的是________。

【考点】 分子极性的判断

【题点】 分子极性与键极性的综合判断

答案 (1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O (6)HF

解析 极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。

14．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)PH3分子与NH3分子的立体构型__________(填“相似”或“不相似”)，P—H键__________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 (2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________________________________________。 【考点】 分子极性的判断

【题点】 由分子立体构型判分子极性 答案 (1)相似 有 有 (2)NH3

解析 (1)N、P属于同主族元素，NH3分子与PH3分子的立体构型相似，均为三角锥形，是极性分子。P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N的非金属性比P强。由元素的非金属性与简单氢化物的热稳定性的关系可知，NH3的热稳定性比PH3强。

15．(2018·四川资阳期末)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为__________________________，Y元素原子最外层电子排布图为______________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)XY4的沸点与SiCl4比较：______________(填化学式)的高，原因是____________________ ________________________。 【考点】 分子间作用力——范德华力 【题点】 范德华力概念及强弱比较

答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]4s24p2)

(2)共价键 (3)正四面体 sp3 非极性分子 (4)GeCl4 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高

解析 第四周期ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层

电子排布图为。XY4中X与Y形成的是共价键，立体构型为正四面体

形，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。