高中化学选修3第二章 第三节 第1课时

【题点】 共价键极性的强弱的比较 答案 A

解析 同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F键的极性最强。 3．下列叙述正确的是( )

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 【考点】 共价键的极性 【题点】 共价键极性的判断 答案 D

解析 过氧根离子的电子式为

，其中含有非极性键，A错误；CH2==CH2、

CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H键为极性键，C==C键和C≡C键均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。

4．(2019·益阳高二检测)下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是( ) A．分子中共含有11个极性键 B．分子中含有配位键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 【考点】 共价键的极性 【题点】 共价键极性的判断 答案 C

解析 1个丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中共含有9个极性键，A项错误；分子中不含有配位键，B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确、D项错误。 题组二 分子极性的判断

5．(2018·安徽六安一中月考)下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性键 【考点】 分子极性的判断 【题点】 分子极性与键极性的关系 答案 A

解析 由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。 6．下列分子中，属于极性分子的是( ) A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 【考点】 分子极性的判断

【题点】 由分子立体构型判分子极性 答案 D

解析 根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O==C==O、Cl—Be—Cl、、

。A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非

极性分子；D项，分子中正负电荷的中心不重合，为极性分子。 7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2、H2S C．Cl2、C2H2

【考点】 分子极性的判断

【题点】 分子极性与共价键的极性的综合判断 答案 B

解析 A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。 8．下列叙述正确的是( )

B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl

A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中心 D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中心 【考点】 分子极性的判断

【题点】 由分子立体构型判断分子的极性 答案 C

5－3

解析 NH3是极性分子，N与3个H形成3个σ键，中心原子N的孤电子对数为＝1，

2为三角锥形结构，故A项错误；CCl4是非极性分子，C与4个Cl形成4个σ键，中心原子C的孤电子对数为0，为正四面体形结构，故B项错误；H2O是极性分子，O与2个H形成6－2

2个σ键，中心原子O的孤电子对数为＝2，为V形结构，故C项正确；CO2是非极性

24－2×2

分子，C与2个O形成2个σ键和2个π键，中心原子C的孤电子对数为＝0，为直

2线形结构，故D项错误。

9．(2019·山东淄博期中)下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 【考点】 分子极性的判断

【题点】 分子极性与共价键的极性的综合判断 答案 B

解析 CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的立体构型为V形，D项错误。

10．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是( )

A．分子的正、负电荷中心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子 【考点】 分子极性的判断

【题点】 分子极性与共价键的极性的综合判断 答案 D

解析 由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确、D错误。 题组三 范德华力及对物质性质的影响

11．(2018·南山中学期中)下列说法中正确的是( ) A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 【考点】 范德华力

【题点】 范德华力与分子的物理性质 答案 B

解析 分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确、A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子