普化习题

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）

??30.1kJ?mol?1，（1）已知下列过程的热化学方程式为UF6(l) = UF6(g)；?rHm则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1 kJ。（ ）

（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（ ）

1 H2(g)?O2(g)?H2O(1)

2 2H2(g)?O2(g)?2H2O(1)

（3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） （4）对反应系统

??1C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g),?rHm,1(298.15K)?131.3kJ?mol。由于化学方

程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ）

?（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?rGm。（ ）

（mol?dm?3)（7）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度

相同。 ( )

（8）PbI2和CaCO3吨的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中。的者的Pb2?浓度与后者的Ca2?浓度近似相等。( )

（9）MgCO3的溶度积Ks?6.82?10?6这意味着所有含有团体MgCO3的溶液中，

c(Mg2?)?c(CO32?)，而且c(Mg2?)?c(CO32?)?6.82?10?6。 ( )

（10）当主量子数n＝2时，角量子数l只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 ( )

（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。 ( )

（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( )

（14）同族元素的氧化物CO2与SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( )

（16）s电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( )

（18） 往HAc稀溶液中加入水，HAc的解离度增大，所以c(H?)也增大。 ( )

+（19）[AgCl2]?和[Co(NH3)6]2+的K?稳值十分相近，所以只要溶液中中心离子Ag

和Co2+的浓度相同，则配体Cl?和NH3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。 ( )

（20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV，所以ΔH一定大于ΔU。 ( )

（21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K时的标准熵均大于零。 ( ) （22）在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是?rHm?0,?rSm?0 ( ) （23）对某一化学反应，其标准平衡常数K?和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。( )

（25）催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 ( ) （26）二元碱Fe(OH)2的碱性弱于三元碱Fe(OH)3。 ( )

（27）金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配位剂。( ) （28）催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。 ( ) （29）25 ℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H?):c(S2-)?2:1。 ( ) （30）水溶液中，Fe3+氧化I?的反应，因加入F?会使反应的趋势变小。 ( ) （31）理想气体只是一种理想模型，其分子为无质量、无自身体积、相互之间无作用力的几何点。（ ）

（32）只有在高温高压下，实际气体才接近于理想气体。（ ） （33）一个溶液中所有组分的物质的量分数总和为1。（ ）

（34）将质量相同的苯(C6H6)与甲苯(C7H8)组成溶液，则两者物质的量分数 均为0.50。 （ ） （35）在298K及标准状态下，稳定单质的ΔfHm?、ΔSm?、ΔfGm?都为零。（ ） （36）状态函数都具有容量性质。 ( )

（37）对于任何化学反应，ΔfGm?值越负，其正反应方向的自发倾向越大。 ( )

（38）对于ΔrHm?＞0，ΔrSm?＜0的反应，在任何温度下．其正向反应都是非自 发进行的。 ( )

（39）ΔrHm?＜0的反应都是自发反应。 ( )

（40）在373K和100kPa下，l mol H2O(g)与l mol H2O(l)的焓值相等。 ( ) （41）在273K和100kPa下，l mol H2O(g)与l mol H2O(l)的熵值相等。 ( ) （42）自发进行的反应，其焓值总是下降的。 ( )

（43）孤立系统内发生的任何自发过程都是向熵增加的方向进行。 ( ) （44）某系统经过一系列的变化，每一步骤系统与环境之间均有能量交换，但变化的最终态与初始态相同，由此可以判定总过程热的吸收或放出为零。（ ） （45）下面反应所产生的焓变应该是相同的 ( ) H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(1) 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)

（46）某一在等温条件进行的反应，如果ΔrHm?和ΔrSm?都很小，那么ΔrGm?也一定很小。 ( )

（47）如果某一反应在一定条件下，ΔrGm?＞0，说明该反应绝对不能进行。 ( ) （48）成键反应ΔrHm?为负值，断键反应ΔrHm?为正值。 ( ) （49）孤立系统的热力学能是守恒的。 ( )

（50） 等温等压且不做非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均自发进行。 ( )

（51）对于一个反应，如果ΔrHm?＞ΔrGm?，则该反应必是熵增大的反应。 ( ) （52）系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化 量为0。 （ ）

（53）对于一个反应，当温度发生改变，通常对ΔrHm?和ΔrSm?影响较小，而 对ΔrGm?值影响较大。 ( )

（54）不做非体积功的定压热Qp与具体的变化途径无关，因此Qp是状态 函数。 ( )

（55）化学反应的ΔrHm?和ΔrSm?与方程式的写法相关。 ( ) （56）系统的焓变就是系统的热量。 ( )

（58）气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 ( )

（59）体积是系统的容量性质，但摩尔体积却是系统的强度性质。 ( ) （60）单质的标准摩尔生成焓均为零。 ( )

（61）若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSm?一定大于零。

( )

（62）在热力学零度时，任何纯物质的完美晶体的熵值都等于零。

（63）对于A(g)十B(g)＝2D(g)，在其他条件相同下，加入催化剂可得到更多的D。 （ ） （64）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率则与初始浓度有关。 ( ) （65）平衡状态是正逆反应都停止的状态。 ( )

（66）可逆反应达平衡时，各反应物浓度与生成物浓度均相等。 ( ) （67）一定温度下，一反应的平衡常数可因加入催化剂而增大。 （ ） （68）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，所以二者本质相同，只 是不同的术语。 ( ) （69）恒定容积的情况下，向平衡系统加人情性气体，不会引起平衡的移动。（ ） （70）恒定系统总压情况下加人情性气体，不会引起平衡移动。 ( ) （71）化学反应中发生碰撞的分子，不一定都是活化分子。 ( ) （72）加热大体上不影响反应的活化能，但却能显著提高活化分子的比率。（ ） （73）标准氢电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ） （74）氢氧化钠长时间放置，表面部分转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。 ( ) （75）同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强，氧化数越 低，失电子能力越强。 ( ) （76）由元素电势图Cu2+ Cu+ 0.552V Cu，可判断Cu+可发生歧化反应。 ( ) （77）两个电极都由锌片插入不同浓度的Zns04溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。 ( )

（78）只有s电子与s电子配对，才能形成σ键。 ( )

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