必修二第一章复习

第一章：物质结构 元素周期律复习

第一部分：知识清单 1：

2：几组概念的理解

元素 核素 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 核素的相对原子质量 核素的近似相对原子质量 元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量

3：画出1-20号元素的核外电子排布示意图，部分简单离子的核外电子排布示意图

a

b

X

+ d

c+ - -

中a、b、c、d、e各代表什么？ 里面有哪些等式关系和加和

关系？

e

4：画出一张元素周期表，在表上标出主族元素的元素符号，标出周期、主族、副族、第Ⅷ 族、元素的原子序数，画出金属与非金属的分界线，并注意同主族上下周期元素的原子 序数的序差。

5：元素周期律的三大内容是哪些？并结合周期表说说在同周期、同主族中是如何递变的？

6：原子半径怎样比较：

7：化合价递变规律在第二周期、第三周期怎样递变，有何特例？

:8：怎样比较金属性的强弱

9：怎样比较非金属性的强弱

10:碱金属和卤素要掌握哪些递变规律？

11: 化学键的分类，化学键与化合物的类型的关系（即离子化合物和共价化合物怎样区别？

有哪些特例？）

12:写出常见物质的电子式

H2 O2 Cl2 N2 CH4 CO2 NH3 H2O H2O2 HClO Na2O2 Na2O C2H4 NaOH NaCl MgCl2 NH4Cl CCl4 S2Cl2 HCN SCN- OH- --OH (CN)2

13:8电子结构如何判断：化合价与原子序数有何关系？

14:氢键的形成和氢键对物质有何影响？

第二部分：经典例题

208601．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由30Pb两原子经核聚合，并放出一定数目Zn和82227的中子而制得112X原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）

A．41 B．115 C．142 D．162 2．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ） A．次氯酸（HClO） B．CF2Cl2 C．三氟化硼（BF3） D．XeF2

3、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）

m(A?N?2)m(A?N) mol B. mol

AA(A?N?2)m(A?N?2)C. mol D. mol

A?mAA.

4. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )

①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 5、下列各组物质中,所含化学键类型相同的是 ( )

A.NaF、HNO3 B.CO2、Na2CO3 C.NH4Cl、NaOH D.Na2O、H2O 6、下列说法中不正确的是 ( )

A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量