2018年高考化学大二轮复习专题一基本概念第2讲物质的组成性质和分类练习

A．只有②④ C．只有①②④

B．只有①③⑤ D．只有②③⑤

[解析] 酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，①错误；原子最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误。

13．(2018·福建莆田)下列叙述正确的是( C ) A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质 C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

[解析] 本题考查物质的分类。胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。

14．(2018·平度期末)下列关于物质的分类说法正确的是( A ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

[解析] B．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；C．次氯酸属于弱电解质；D．葡萄糖不属于高分子化合物。

15．(2018·高考化学专题集训)下列叙述中正确的是( B ) A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

[解析] 酸酐是含氧酸失水后的产物。如：乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如：在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐)为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属于不成盐氧化物。

16．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：

(1)图中所示的分类方法叫_树状分类法__。 (2)淡黄色固体最终位于_Ⅰ__组，它的电子式为

。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程△

式： 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。

(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_2∶1__。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10个电子转移，则有_168__g该物质参与反应。

[解析] (1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：

23

(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为

△

(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3，发生反应3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。

高温

(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。

17．(2017·河北唐山一中模拟)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和

的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_丁达尔效应__。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_透明的红褐色液体__，

其原因是_FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少__。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_生成红褐色沉淀__，原因是_自来水中含有电解质，胶体发生聚沉__。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_生成红褐色沉淀__，原因是_长时间加热使胶体发生聚沉__。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀__。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O 。

[解析] (2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。

(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。

＋

3＋