高一化学1_1_2元素的性质与原子结构课时练习含解析

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第二课时 元素的性质与原子结构

1．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是( )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③它们的密度依次增大，且都比水轻；④它们的还原性依次增强；⑤它们对应离子的氧化性也依次增强； A．①③ B．②⑤ 【答案】C

【解析】①从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性最强的是

CsOH，故正确；②碱金属从上到下，熔点降低，最高的是Li，故错误；③碱金属的密度从上到下是增大的趋势，铷和铯密度大于水，故错误；④从上到下半径增大，金属性增强，故正确；⑤单质的还原性强，则离子的氧化性弱，故错误；因此选项C正确。 2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )

A．都是金属元素 C．最外层电子数相同 【答案】C

【解析】化学性质由最外层电子数决定的，钾和钠最外层电子数为1，因此性质具有相似性，

故选项C正确。

3．钫是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )

A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物为Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 【答案】B

【解析】A、半径从上到下增大，从左向右减小，因此钫是已知元素中具有最大的原子半径，故

说法正确；B、钫的化学性质极活泼，在空气燃烧生成复杂的氧化物，故说法错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钫具有强的金属性，故说法正确；D、碱金属从上到下，熔点降低，故说法正确。

4．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．气态氢化物的稳定性逐渐降低 B．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 C．②③⑤ D．①③⑤

C．卤素离子的还原性逐渐减弱 D．卤素单质的氧化性逐渐增强 【答案】B

【解析】A、卤素单质的状态分别是气体、气体、液体、固体，熔沸点逐渐升高，故错误；B、

非金属性越强，其氢化物稳定性越强，从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，故正确；C、单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，故错误；D、从上到下，半径增大，非金属性减弱，故错误。

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5．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢，这是卤素性质的相似性，但其反应条件不同，

从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。原因是（ ）

A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子 C．电子层数不同 【答案】C

【解析】元素的化学性质由最外层电子数决定，电子层越多，对最外层电子的吸引能力越弱，

其化学性质出现递变性，故选项C正确。

6．（双项）关于碱金属单质的性质，叙述错误的是（ ）

A．都能够在空气中燃烧 C．都是柔软的银白色金属

B．都能够与水剧烈反应 D．都可以保存在煤油中

D．卤化氢中卤素都是－1价

【答案】CD

【解析】A、碱金属都是活泼金属，容易跟空气中氧气反应， 故说法正确；B、属于活泼金属，

与水反应剧烈，生成碱和氢气，故说法正确；C、多数为银白色，Cs略显黄色，故说法错误； D、锂的密度小于煤油，因此保存在石蜡中，故说法错误。 7．已知下列转化关系：

H2 H2O X 点燃 Y 请回答下列问题：

（1）写出M、N的化学式：__________、________ （2）写出下列反应的化学方程式：

①X＋Y：_________________ ②X＋H2O：_____________________ ③M＋Y：_____________________

（3）X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标

出氧元素的化合价：_________

通电；②2Na电解催化剂点燃【答案】(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)①2Na＋Cl2=====2NaCl＋2H＋ ======= ======= 2O=2NaOH ========△NaCl M N H2O NaCl H2↑；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（3）该氧化物为Na2O2，反应方程式为：2Na＋

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－1 通电电解催化剂1价，即点燃O2=====Na2O2，其中过氧化钠中氧为－ ======= ======= ======== Na2O2 。 △【解析】根据转化关系，以及X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，因此X为Na，则M为NaOH，

X＋Y生成NaCl，这是化合反应，则Y为Cl2， M和Y反应是Cl2和NaOH溶液的反应，则N

通电；电解催化剂点燃为NaClO，(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)①2Na＋Cl2=====2NaCl＋2H ======= ② 2Na ======= 2O=2NaOH ======== △＋H2↑；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（3）该氧化物为Na2O2，反应方程式为：2Na＋－1 通电电解催化剂1价，即点燃O2=====Na。 2O2，其中过氧化钠中氧为－ ======= ======= ======== NaO 22△

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