优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（十四） Word版含答案

高中同步测试卷(十四)

第三部分 模块测试卷

模块测试A卷

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )

1－

A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol1

21－

B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol1

21－

C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol1

21

D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ

2

2．通入相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(汞元素的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列叙述正确的是( )

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 3．保持温度相同时，可逆反应2A(g)＋B(s)

2C(g)在1×105 Pa达到平衡时逆反应速率

为v1，在1×106 Pa达到平衡时逆反应速率为v2，v1与v2的关系是( )

A．v1>v2 C．v1＝v2

B．v1

4．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1 mol·L②0.1 mol·L

－1－1

的氨水可以使酚酞试液变红 的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A．①② C．③④

B．②③ D．②④

5．如图所示，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水。下列说法不正确的是( )

A．a接电源正极

233

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O

－

＋

＋

＋

＋

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O27被还原

－

6．常温下，在等体积①pH＝0的硫酸、②0.01 mol/L NaOH溶液、③pH＝10的纯碱溶液、④pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度的大小顺序是( )

A．③>④>②>① C．①>②>③>④

B．④>③>②>① D．②>①>④>③

7．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 8．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)ΔH<0，下列叙述正确的是( )

A．平衡常数K值越大，达到平衡时X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 9．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2

2Z(g)＋W(s)

－

－

置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08 mol·L1

－

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2的转化率与温度的关系如丙图，则T2>T1 10．已知：①2SO2(g)＋O2(g)O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol1，②2NO(g)＋

－

－

2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol1。下列热化学方程式正确的是( )

SO3(s)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol1

－

A．NO2(g)＋SO2(g)B．SO3(g)＋NO(g)C．NO2(g)＋SO2(g)D．NO2(g)＋SO2(g)

NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8 kJ·mol1

－

SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－77.4 kJ·mol1

－

SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－183.6 kJ·mol1

－

－10

11．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10中错误的是( )

，Ksp(AgI)＝1.0×10

－16

。下列关于难溶物之间转化的说法

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于－11

1

×101.8

mol/L

12．温度为T ℃时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋

B(g)C(g)＋xD(g) ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如下图所示。下列

说法正确的是( )

A．反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L1·min1

－

－

B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小 C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积 D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

13．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是( )

A．c(H)

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)

－

＋

－

－

＋

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol·L1

－

－

D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.2 mol·L1

－

－

－

14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释后，pH变化如图所示。下列叙述不正确的是( )

A．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M)＝c(R)

＋

＋

B．在x点，MOH未完全电离 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

15．在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到

化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是( )

A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率 B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率 C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小 D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

16．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L

－

－

－1

的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，

溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)>c(CH3COOH)＋c(OH)

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH) 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 －

＋