人教版高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物第2课时(习题2)

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

化学·必修1(人教版)

第三节 硫和氮的氧化物

第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨

水平测试

1．下列物质与水反应生成强酸的是( ) A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NO 答案：B

2．下列气体中，不会造成空气污染的是( ) A．NO B．NO2 C．SO2 D．N2 答案：D

3．关于NO2和SO2的说法中正确的是( ) A．与水反应都表现氧化性

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B．密度都比空气大 C．都有颜色有刺激性气味 D．都是酸性氧化物

解析：SO2与水作用生成H2SO3，不会发生氧化还原反应，故A项错误；NO2和SO2的密度都比空气大，故B项正确；二氧化硫是无色、二氧化氮是红棕色的气体，均具有刺激性气味，故C项错误；NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，但二氧化氮不属于酸性氧化物，故D项错误。

答案：B

4．下列对NO、NO2的描述，正确的是( ) A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物 B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到

C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一 答案：C

5．一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )

A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8

解析：本题主要考查NO和O2的反应，NO2溶于水及有关的计算。NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否适量，若不是适量，找出剩余的气体，体积是多少，最后算

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出剩余气体的体积占原总体积的分数。常见错误是误选A项，其原因是已算出消耗O2 3/4体积，剩余1/4体积，没有把剩余O2 1/4体积换算成原总体积的体积分数。NO和O2反应生成NO2，NO2溶于水又会生成NO：

2NO＋O2===2NO2①

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②

由方程式可知等体积混合时，O2过量，②中生成的NO会再被O2氧化，多次循环，将①②两方程式合并成4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，等体积混合，余O2 1/4体积，原混合气为2体积，余气为原气体体积的1/8。

答案：C

6．(双选题)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

解析：该气体是无色的，则一定不能含有氯气(黄绿色)和NO2(红棕色)；混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此一定不能含有O2，故答案选AB两项。

答案：AB

7．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是( )

OOH222OX――→Y――→Z――→W

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A．N2 B．C C．S D．Si

解析：Z能和H2O生成W，由于SiO2不溶于水，故可排除Si。 答案：D

8．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，故最后收集到的气体是NO2和O2。

答案：C

9．(双选题)将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是( )

A．1.2 mL B．2.4 mL C．3.6 mL D．4 mL

解析：剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：

4

(1)若为O2，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，V(NO2)＝×(12 mL－2

5mL)＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。

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