中考化学专题复习分类练习 化学溶液的浓度综合解答题含答案

A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和

B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等 C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和 D．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和 【来源】2012年连云港市赣马二中中考模拟试题 （带解析) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、降温至t1℃时，两种溶液都是不饱和溶液，选项A错误；

B、t1℃时，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y两溶液中溶质质量都是30g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相等，选项B正确；

C、t2℃时，X溶液为不饱和溶液，Y溶液恰好饱和，选项C错误；

D、t2℃时，X、Y两溶液中溶质质量分数相等，X溶液不饱和，Y溶液饱和，选项D错误。故选B。

21．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y 【来源】2015届江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】

【分析】 【详解】

试题分析：海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯，A正确；由溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小，B正确；t3℃时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X，C错误；t3℃时时X的溶解度比Y的大，即等质量的X、Y溶解时Y需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，D正确。故选C。 考点：溶解度曲线

22．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液

【来源】2016年初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；

B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；

C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确。故选C。 【点睛】

固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

23．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市)（带解析) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；

C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确； D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。

24．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 【来源】四川省雅安2018 年中考化学试题 【答案】A

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。

点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。

25．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同 D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克 【来源】安徽省潜山市第四中学2019届九年级下学期第三次检测化学试题 【答案】C 【解析】 【分析】

溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】

A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A不正确；

30g?100%?27.2%，故B不正确； B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为

100g+30gC、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲晶体析出较多，乙有小部分晶体析出，则t1℃时甲乙溶液的质量分数相同，故C正确；

D、t1℃时，甲物质的溶解度为15g，将10克甲物质放入50克水中，溶解的甲物质为

50g?15g=7.5g，则得到溶液的质量为50g+7.5g=57.5g，故D不正确。故选C。 100g溶解度

溶解度+100g【点睛】

溶液质量=溶质质量+溶剂质量，饱和溶液中溶质的质量分数=

26．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是